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某校化學課外活動小組積極開展環(huán);顒樱麄儗W校所在地的一所化工廠排出的污水進行多次檢測,發(fā)現其中含有大量的Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四種金屬離子,如不處理會對環(huán)境造成污染.為防止汞污染并回收銅,同學們設計了如下的實驗方案:
方案一:污水
NaOH溶液,過濾
沉淀
CuO
H2,△
Cu
方案二:污水
過量鐵粉,過濾
濾渣
CuO
H2,△
Cu
方案三:污水
過量鐵粉,過濾
濾渣
稀鹽酸,過濾
濾渣
CuO
H2,△
Cu
(1)三種實驗方案中能制得純凈Cu的方案是
方案三
方案三

(2)在能制得純凈銅的方案中,實驗上仍會導致環(huán)境污染(空氣污染)的操作步驟是
(選填①、②、③、④),污染的原因是
濾渣中的汞(液態(tài),附著在銅上)在加熱時揮發(fā)到空氣中
濾渣中的汞(液態(tài),附著在銅上)在加熱時揮發(fā)到空氣中
,改進方法是
在加熱裝置上連接一個冷卻裝置,將汞蒸氣冷凝回收
在加熱裝置上連接一個冷卻裝置,將汞蒸氣冷凝回收
分析:方案一:從污水加入氫氧化鈉后會生成多種難溶堿,加熱后會生成多種氧化物分析判斷;
方案二:從污水中加入過量的鐵粉分析濾渣的成分即可;
方案二:從污水中加入過量的鐵粉后得濾渣的成分,再依據濾渣與鹽酸反應后的剩余濾渣的成分進行分析判斷;
解答:解:方案一:污水加入氫氧化鈉后會生成多種難溶堿,主要有氫氧化鐵、氫氧化鋅和氫氧化銅等,因為這三種沉淀加熱后均會分解生成氧化物和水,所以不能得到純凈的氧化銅,更不能得到純凈的銅.
方案二:由于鐵的活動性比銅和汞都強,所以污水中加入過量的鐵粉時濾渣的成分除銅、汞外還含有剩余的鐵,所以加熱濾渣不會得到純凈的氧化銅,故也不能得到純凈的銅;
方案二:由于鐵的活動性比銅和汞都強,所以污水中加入過量的鐵粉后得濾渣的成分主要是銅、汞和剩余的鐵,濾渣中銅汞不能與與鹽酸反應,而鐵能反應,此時濾渣就變成了銅與汞的混合物,加熱汞轉化成汞蒸氣揮發(fā)出來,銅與氧氣反應生成了氧化銅,氧化銅采用氫氣還原可得純凈的銅;
從該過程可以看出該步驟中③是汞的污染環(huán)節(jié),要想防止汞污染的產生就得需要對汞蒸氣進行處理,以防止汞蒸氣揮發(fā)到空氣中導致污染;
故答案為(1)方案三;
(2)③;濾渣中的汞(液態(tài),附著在銅上)在加熱時揮發(fā)到空氣中;  在加熱裝置上連接一個冷卻裝置,將汞蒸氣冷凝回收;
點評:此題是一道實驗方案設計題,解題的關鍵是要知道實驗方案中設計目的可行性,并結合環(huán)保要求對污染進行處理的方法.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

30、某;瘜W課外活動小組的同學設計了一套能驗證一氧化碳性質并帶有一定趣味性的實驗,效果明顯.實驗裝置如圖所示:當打開開關a(同時在尖嘴處放一火源),通入適量的一氧化碳后,關閉開關a和b,并撤掉火源.約10-15分鐘后,可觀察到A中魚仍活著,B中蛙死亡,C中鮮紅的血液變成黑色.然后打開開關b,同時再在尖嘴導管處(開關b后)點燃.試回答:
(1)A中結果說明:
CO難溶于水

(2)B中結果說明:
CO具有毒性
;
(3)在尖嘴導管處點燃的目的是:
防止CO排放到空氣中污染空氣

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科目:初中化學 來源: 題型:

33、某;瘜W課外活動小組在一次活動中,取剛降到地面的雨水水樣,每隔5分鐘用pH計測定一次pH,其數據如下表:
測定時刻 6:05 6:10 6:15 6:20 6:25 6:30
p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知:正常雨水的pH約為5、6,酸雨的pH小于5、6.
(1)所取的雨水是否為酸雨?
(填“是”或“否”);在測定的期間,雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸
增強
(填“增強”或“減弱”).
(2)經調查,這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠(生產過程中產生SO2),某同學設計用火堿來吸收生產過程中產生的SO2,將其轉化成亞硫酸鈉(Na2SO3).請你幫他寫出該反應的化學方程式:
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
(3)若用pH試紙測定雨水的酸堿度,測定方法是:
用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pH試紙上,將pH試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比,讀出數值.

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科目:初中化學 來源: 題型:

二氧化硫(無色有刺激性氣味氣體)、懸浮顆粒物、氮的氧化物是主要的大氣污染物.我國政府十分重視環(huán)境保護工作,中央電視臺每天“新聞聯播”后,都要播放全國42個重要城市空氣質量日報,以提醒人們關注自己的生活環(huán)境.目前,有關部門根據SO2、Br2(溴)和H2O的定量反應來測定空氣中SO2的含量,利用這一原理,通過在電解池中發(fā)生反應時電流的變化,可以準確測定空氣中懸浮顆粒物的含量.某;瘜W課外活動小組為測定校園附近空氣中SO2、懸浮顆粒物的含量,根據上述反應原理設計了下列裝置:
(1)空氣流量表能準確測定流經氣泵的空氣質量,測定懸浮顆粒物及二氧化硫含量時,如圖所示三個裝置連接的順序是(填序號)
B、C、A
B、C、A

(2)為準確測定SO2的含量,實驗時當觀察到
A中的溴水由黃色變?yōu)闊o色
A中的溴水由黃色變?yōu)闊o色
時,應立即關閉抽氣泵.反應原理:
  Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr
(黃色)          (無色)
(3)若要測定空氣中懸浮顆粒物的含量,除要測出實驗時空氣質量外,還要測
c、d
c、d
(填序號).
a.實驗前B的質量                  b.實驗后B 的質量
c.實驗前C 的質量                 d..實驗后C 的質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:

美國化學家西博格說:化學是人類進步的關鍵.
(1)某;瘜W課外活動小組在一次活動中,取剛降到地面的雨水水樣,每隔5分鐘用pH計測定一次pH,其數據如下表:
測定時刻 6:05 6:10 6:15 6:20 6:25 6:30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
①所取的雨水是否為酸雨?
 (填“是”或“否”);在測定的期間,雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸
增強
增強
 (填“增強”或“減弱”).
②經調查,這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠(生產過程中產生SO2),某同學設計用火堿來吸收生產過程中產生的SO2,請你幫他寫出該反應的化學方程式:
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

(2)課外活動中,同學們玩起了以CO2為主題的“化學反應接龍”游戲.游戲的規(guī)則為:用前一個反應的一種生成物作為下一個反應的反應物,并按序號和要求的反應類型循環(huán),如圖所示.仿照示例完成下列反應的化學方程式.
示例:①C+CO2
 高溫 
.
 
2CO;
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
;
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
,該反應可以檢驗CO2;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
,該反應為復分解反應.

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