有銅和氧化銅的混合物共6g，用一氧化碳完全還原后，得到金屬銅共5.2g，則原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是


  1. A.
    30%
  2. B.
    33.3%
  3. C.
    66.7%
  4. D.
    70%
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用同一樣品分別進行實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如下表．請分析數(shù)據(jù)解答下列問題：
甲 乙 丙 丁
所取固體樣品的質(zhì)量/g 25 25 20 20
加入硫酸溶液質(zhì)量/g 50 100 100 120
反應剩余固體質(zhì)量/g 21 17 12 12
反應掉固體的質(zhì)量/g 4 8 8
（1）丙同學的實驗中，樣品中有
 
g的
 
 參加了反應（填名稱或化學式）；
（2）四位同學中，
 
 兩位同學所取的硫酸溶液質(zhì)量不足（從“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中選擇填寫）；
（3）計算混合物氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；
（4）計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?奉賢區(qū)一模）某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：
（1）實驗開始時，為什么要先通一會一氧化碳，再給 A處的氧化銅加熱？
排盡空氣，防止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸
排盡空氣，防止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸
；
A處看到的現(xiàn)象
黑色粉末變紅色
黑色粉末變紅色
，A處發(fā)生反應的化學方程式是
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
B處發(fā)生反應的化學方程式是
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
；
（2）該裝置存在的一個主要問題是
沒有進行尾氣處理
沒有進行尾氣處理
；
（3）加熱一段時間后，如果要對A處殘留固體的組成進行探究，試猜想殘留固體的組成為
銅或銅和氧化銅的混合物（肯定有銅，可能有氧化銅）
銅或銅和氧化銅的混合物（肯定有銅，可能有氧化銅）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?遵義）取20．Og銅和氧化銅的混合物樣品，對其進行成分分析，向盛有該樣品的燒杯中加入足量一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應．所用稀硫  酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）20.0g樣品中銅的質(zhì)量為
4.0
4.0
g；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：020

有銅和氧化銅的混合物共6g，用一氧化碳完全還原后，得到金屬銅共5.2g，則原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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A．30%　　   B．33.3%　　   C．66.7%　　   D．70%

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