某同學利用以下藥品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，進行鋅、鐵、銅的金屬活動性順序探究等實驗。
（1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是   ；
（2）根據(jù)實驗?zāi)康模撏瑢W設(shè)計了實驗I、Ⅱ兩種合理的方案，如圖1所示：

若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學式依次為   、   ；
（3）實驗后，該同學將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)青色。他又用混合液分別進行以下實驗：
A．向混合液中加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化為：青色變淺至   色，最終變?yōu)闊o色；
B．向混合液中插入鋅片，待其浸沒部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，經(jīng)檢驗其組成為鐵和銅。和老師一起分析粉末中存在鐵的原因：
①反應(yīng)生成了鐵，寫出該反應(yīng)的化學方程式：   ；
②銅和鋅構(gòu)成原電池，電子轉(zhuǎn)移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì)；
（4）如圖2所示，該同學用導線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實驗的現(xiàn)象為：
①電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)   （選填“是”或“否”）；
②銅片表面變粗。

（1）除去金屬表面的氧化膜；（2）H2SO4，F(xiàn)eSO4；
（3）淺綠色，Zn+ FeSO4== ZnSO4+Fe；（4）是

解析試題分析：（1）由于鋅等金屬在空氣中易氧化，故打磨的目的是除去金屬表面的氧化膜；
（2）判斷金屬的活動性，可根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的快慢或金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)來判斷；
（3）鋅的活動性比銅和鐵強，故能把銅和鐵置換出來；
（4）銅和鋅構(gòu)成原電池，活動性強的為負極，由于鋅能與硫酸銅反應(yīng)，故能產(chǎn)生電流。
考點：金屬活動性探究

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料。
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬________的位置移到最后，正好符合由弱到強的____________順序。
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。下圖用品中，利用金屬導熱性的是_______，延展性的是___________（填字母序號）。

（3）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和________共同作用的結(jié)果。
（4）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點。下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)。

金屬
銅
鋅
錫
鉛
鉍
鎘
熔點／℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
 
①鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標表示的是_________的質(zhì)量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為_________。

②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為__________。
A．15～30℃          B．60～80℃ 
C．235～250℃        D．300～320℃

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

生活中處處有化學，日常生活中許多物質(zhì)都與化學有關(guān)．請回答：
（1）從環(huán)保角度考慮，化石燃料、氫氣、一氧化碳三類燃料中最理想的是        ．
（2）回收廢舊塑料垃圾可減少“白色污染”，要解決白色污染問題，還應(yīng)該從哪些方面入手？（答一點）                     ．
（3）金屬是一種非常重要的資源，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途．
①世界上每年鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟                   等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．試舉一種能減緩鋼鐵銹蝕的方法                  ；工人師傅在焊接鋼鐵制品時，通常先用稀鹽酸清洗制品，原因是（用化學方程式表示）                                   ．
②小明同學欲驗證X，Y，Z三種金屬的活動性，根據(jù)實驗得出如下結(jié)論：
A．X和稀硫酸不反應(yīng)
B．Z+H2SO4（�。�=ZSO4+H2↑
C．X+2YNO3=2Y+X（NO3）2
這三種金屬的活動性強弱順序是                     ．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度是判斷鍍層質(zhì)量的重要指標。某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層的厚度，查閱了資料，并設(shè)計了下面的實驗方案。
【查閱資料】
A.鋅既能與酸反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)。與堿溶液反應(yīng)的化學方程式為：
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑
B. ZnCl2、FeCl2都能與NaOH溶液反應(yīng)，生成難溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。
C. Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于堿，F(xiàn)e（OH）2則只能溶于酸。
【問題討論】在鐵皮表面鍍鋅是為了        。（填字母）
a.鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹
b.鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹

圖1                      圖2
【設(shè)計實驗】
（1）甲同學設(shè)計的方案是將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中,先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過測量因產(chǎn)生氣體而形成差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再計算得到鋅層的厚度（如圖1）。但是乙同學回顧起上課時老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹”的實驗現(xiàn)象，馬上對甲同學的方案的可行性提出了異議，乙同學的理由是        。該實驗中鋅鍍層已完全反應(yīng)的標志是        。
（2）乙同學擬通過稱量鍍鋅鐵皮和氧化鐵的質(zhì)量，計算鋅皮的厚度。方案如下圖所示：

步驟②中加入足量氫氧化鈉溶液的目的是                       。
（3）丙同學擬通過測量鍍鋅鐵皮與某溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積來計算鋅層的厚度，裝置如
圖2所示。
Ⅰ.為了盡可能減少誤差，儀器A中盛放的是鍍鋅鐵皮，儀器B中最好盛放       。
A.氫氧化鈉溶液   B.濃硫酸   C.濃鹽酸   D.稀硫酸
Ⅱ.檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到    ，說明該量氣裝置氣密性良好。
Ⅲ.檢查氣密性后，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄量氣管中的液面位置；②待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移動量氣管，使干燥管和量氣管中液面相平。上述操作的順序是    （填序號）。
Ⅳ.若分液漏斗上方不連接導管a，則測出氣體體積會        （選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

化學興趣小組對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；b.可能與鋅的形狀有關(guān)。
【設(shè)計并實驗】用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號
硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取20mL）
鋅的形狀（均取1g）
氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①
20%
鋅粒
31.7
②
20%
鋅片
50.9
③
20%
鋅粒
61.7
④
30%
鋅片
79.9
 
（1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學方程式                                          。
（2）用下圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是                      ，氫氣應(yīng)從       （填e或f或g）管通入。

【收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是           。
【得出結(jié)論】（4）結(jié)論是                                                                。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應(yīng)；
猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應(yīng)，且可能生成氫氣。
【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應(yīng)后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色。
【分析猜想】（1）溶液呈藍色，說明生成了                         
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體。
【查閱資料】（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色。
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒。
【實驗探究】為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色。
【實驗結(jié)論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應(yīng)。
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是       ，此反應(yīng)還生成了水，請寫出該反應(yīng)的化學方程式                  ；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說明：物質(zhì)的化學性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與溶液中溶質(zhì)的       有關(guān)。
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學方程式                        。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）鐵盒罐頭過期會出現(xiàn)“胖聽”現(xiàn)象（內(nèi)部產(chǎn)生大量氣體，底和蓋向外鼓脹），一般分為兩類：
（1）化學性“胖聽”：一般是鐵皮與罐內(nèi)酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體．
（2）生物性“胖聽”：一般是罐內(nèi)物質(zhì)腐敗所致．
用金屬針頭釘入罐頭內(nèi)，將氣體導出進行如下實驗，請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?br />

實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
化學方程式
屬于何種“胖聽”
（1）點燃導出氣體，罩上玻璃杯
玻璃杯內(nèi)壁有
        出現(xiàn)
 
 
（2）導出氣體通入澄清的石灰水中
 
石灰水變       
 
 
 

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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題

人類生產(chǎn)和生活中都離不開金屬。
（1）用銅絲作導線，主要利用其延展性和______性。
（2）鐵生銹的條件是                                    。
（3）某工廠廢料中可能含有銅、氧化銅和碳粉中的一種或幾種。為確定其成分，設(shè)計如下流程并實驗。
【資料：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O】

根據(jù)流程回答下列問題：
①實驗操作Ⅰ的名稱是______。
②藍色溶液B與Fe反應(yīng)的化學方程式是                             。
③廢料的成分是                             

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

如圖如示，若將稀H2SO4比作初三學生在“應(yīng)急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門（空白處為通道），稀硫酸要在每層中至少打開一道門（即能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)）才能到達出口處，請根據(jù)圖示回答以下問題．
（1）若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為（填化學式）進口→　             　→出口。若按“速度最快”（化學反應(yīng)速度最快）的原則疏散，則應(yīng)將上述疏散路線中第五層改為（填化學式）　      　，所有樓層中能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)共有　   種。
（2）寫出疏散路線上經(jīng)過第三層時的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：　        　．若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第　    層。

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同步練習冊答案