Question

【題目】（5分）某實驗小組在一定量的石灰水中通入CO2 ，產生沉淀的質量與通入CO2 質量的關系如下圖所示，已知反應：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2 易溶于水。

（1）請描述實驗過程中可能觀察到的現象：　　（2分）。為使溶液的溶質在整個實驗過程中為最大值，理論上至少應通入CO2 質量是　　。

（不考慮CO2 氣體在水中的溶解）

（2）請計算通CO2氣體前石灰水中溶質的質量。（請寫出計算過程，2分）

Answer 1

【答案】⑴先渾濁，后澄清 8.8g (2) 7.4g

【解析】

試題分析：(1) 一定量的石灰水中通入CO2 ，發(fā)生反應：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20，繼續(xù)通入CO2 ，又發(fā)生反應：：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ，故實驗過程中可能觀察到的現象：先渾濁，后澄清，通過觀察圖中的數據，為使溶液的溶質在整個實驗過程中為最大值，理論上至少應通入CO2 質量是8.8g

(2)根據圖中的數據，可知當通入的CO2 質量是4.4g時，恰好與石灰水中溶質Ca(OH)2完全反應，再根據反應：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20中CO2與Ca(OH)2的質量關系，即可求出石灰水中溶質的質量

⑵解：設澄清石灰水中溶質Ca(OH)2的質量為x

CO2+ Ca(OH) 2 ==== CaCO3↓+ H2O

44 74

4.4g x

44/74=4.4g/x x=7.4g

答：澄清石灰水中溶質Ca(OH)2的質量為7.4g