Question

（9分）化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行關(guān)于氣體的實驗，所用的部分裝置如下圖所示。

A                  B              C           D                 E
（1） 甲同學(xué)用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   ，選擇的收集裝置是C或         ，用         置于集氣瓶口檢驗C收集滿氧氣。
（2） 乙同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是         ，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是         。該同學(xué)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是         。
a．反應(yīng)中氧氣的物理性質(zhì)發(fā)生了變化          b．此時得到的氣體一定是混合物
c．只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關(guān)
d．可能是生成的氧氣與殘留在發(fā)生裝置中的空氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了新物質(zhì)
（3） 丙同學(xué)研究了木條復(fù)燃與氧氣體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系，發(fā)現(xiàn)不純的氧氣也能使帶火星的木條復(fù)燃。下圖F是他其中一次實驗的裝置，集氣瓶中有約占總體積40％水，氧氣從     （填“a”或“b”）導(dǎo)管口進(jìn)入，排盡集氣瓶中的水，收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是         。

（4） 下圖G裝置也可制取二氧化碳?xì)怏w。G裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。若打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應(yīng)便能發(fā)生，請簡述使G裝置中反應(yīng)停止的操作                         。

Answer 1

（1）2H₂O₂ ^MnO22H₂O+O₂↑     E      帶火星的木條
（2）催化     A     a d     （3） b     52% 或52.6%  
（4）關(guān)閉彈簧夾

解析試題分析：(1)用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O₂ ^MnO22H₂O+O₂↑，氣體的收集裝置選擇依據(jù)：氣體的溶解性和氣體的密度，由于氧氣的密度比空氣的密度大，而且不易溶于水，所以收集裝置是C或E,氣體的驗滿應(yīng)將帶火星或燃著的木條放在集氣瓶口
(2)用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是催化，制取氣體的發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，所以應(yīng)選擇的發(fā)生裝置時A，同學(xué)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃并有刺激性氣味，a、氧氣是無味的氣體是它本身的一種屬性，一般是不會發(fā)生變化的，所以說氧氣物理性質(zhì)發(fā)生了變化，錯誤，b、氣體中有刺激性氣味，說明此時得到的氣體一定是混合物，正確，c、只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關(guān)，正確，d、氧氣在加熱的條件下也不會與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，錯誤，故選a d
(3)利用“萬能瓶”采用排水法收集氣體，一定從短管通入，故選b，由于空氣中氧氣的體積分分?jǐn)?shù)是21%，所以排盡集氣瓶中的水，收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)=40%+60%×21%=52.6%
（4）G裝置中反應(yīng)停止的操作關(guān)閉彈簧夾
考點：實驗室制取氧氣的原理，制取氣體的發(fā)生、收集裝置的選擇依據(jù)，實驗裝置的優(yōu)劣比較