海水是人類的資源寶庫(kù),從海水中可獲得多種產(chǎn)品.
(1)獲取NaCl:將海水進(jìn)行
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可得到粗鹽;
為除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),可依次進(jìn)行下列操作:
①溶解;②加入稍過(guò)量的BaCl2溶液; ③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;④過(guò)濾;⑤加入適量的稀鹽酸;⑥蒸發(fā)結(jié)晶;⑦加入稍過(guò)量的NaOH溶液.
其中正確的順序應(yīng)為:①→⑦→
→④→⑤→⑥(填序號(hào)).
如圖是某精制食用鹽的商標(biāo)說(shuō)明,則每500g該食用鹽中含碘元素質(zhì)量至少為
9
9
mg.
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    • 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào):Q/JSRF0001S
      準(zhǔn)產(chǎn)證號(hào):SD-013
      配料表:精制食用鹽  海藻碘  亞鐵氰化鉀
                      氯化鈉(g/100g)≥98.00
                      海藻碘(以I計(jì))/(mg/kg)18-33
                      亞鐵氰化鉀(以[Fe(CN)6]4-計(jì))(mg/kg)≤10.0(2)提取金屬鎂:制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl2等資源,如圖是從苦鹵中提取鎂的簡(jiǎn)單流程:

      上述流程中,試劑A通常用廉價(jià)的
      Ca(OH)2
      Ca(OH)2
      (填化學(xué)式)懸濁液,沉淀B是
      Mg(OH)2
      Mg(OH)2
      ,試劑C為
      HCl
      HCl
      ,由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
      MgCl2
       通電 
      .
       
      Mg+Cl2
      MgCl2
       通電 
      .
       
      Mg+Cl2
      分析:根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,從海水中獲取食鹽可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì),再加入除雜試劑的時(shí)候,碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面,以保證將過(guò)量的鋇離子除掉;根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容可以知道,每1Kg食鹽中至少含有碘元素18mg,可以計(jì)算出500g食鹽中含有碘元素的質(zhì)量;根據(jù)提取鎂的方法完成此題即可.
      解答:解:(1)蒸發(fā)海水達(dá)到飽和,再繼續(xù)蒸發(fā)即可得到粗鹽,要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì),再加入除雜試劑的時(shí)候,碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面,以保證將過(guò)量的鋇離子除掉,根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容可以知道,每1Kg食鹽中至少含有碘元素18mg,可以計(jì)算出500g食鹽中含有碘元素的質(zhì)量的質(zhì)量為9mg,故填:蒸發(fā),②,③,9;
      (2)在含有氯化鎂的苦鹵中加入氫氧化鈣能得到氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,電解氯化鎂生成鎂和氯氣,故填:Ca(OH)2,Mg(OH)2,HCl,MgCl2
       通電 
      .
       
      Mg+Cl2↑.
      點(diǎn)評(píng):本題考查了海水中化學(xué)資源的利用,完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.
      練習(xí)冊(cè)系列答案
      相關(guān)習(xí)題

      科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

      13、海洋是巨大的資源寶庫(kù).請(qǐng)你運(yùn)用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題:
      (1)人類所需要的下列物質(zhì),可以從海洋中獲取的是(
      D

      ①石油,②金屬礦物,③無(wú)機(jī)鹽,④淡水,⑤海洋生物,⑥可燃冰
      A.①③④⑤B.①②③⑤C.③④⑤⑥D(zhuǎn).全部
      (2)人類要獲取所需要的物質(zhì),都要選擇適當(dāng)?shù)姆椒ǎ?qǐng)你從下列A~F中選擇一種方法,把相應(yīng)的字母代號(hào)填在①~⑥前的括號(hào)內(nèi).
      A.蒸發(fā)結(jié)晶法  B.蒸餾法  C.過(guò)濾法  D.化學(xué)沉淀法  E.中和法  F.電解法
      ①?gòu)暮K蝎@取淡水
      B
      ;
      ②從海水中獲取粗鹽
      A
      ;
      ③除去粗鹽中不溶性的雜質(zhì)
      C

      ④在粗鹽純化過(guò)程中,要除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉
      D
      ;
      ⑤在粗鹽純化過(guò)程中,要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性
      E
      ;
      ⑥以氯化鎂為原料制取金屬鎂
      F

      (3)在上述A~F的方法中,運(yùn)用了化學(xué)變化原理的有(填字母代號(hào))
      DEF
      ;
      (4)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)方法的理解,不正確的是
      D

      A.過(guò)濾與篩子的原理是類似的,都是把顆粒大小不同的物質(zhì)分離開(kāi)
      B.蒸發(fā)就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面
      C.蒸餾就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面再重新凝結(jié)為液體
      D.結(jié)晶就是利用合適的試劑把溶液中的溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀析出.

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      科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

      3月22日是“世界水日”,2011年“世界水日”的宣傳主題為:“城市用水:應(yīng)對(duì)都市化挑戰(zhàn)”.水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān).請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題:
      (一)水--常用的化學(xué)試劑
      (1)為驗(yàn)證活性炭的吸附能力和溫度的關(guān)系,某同學(xué)將底部裝有活性炭顆粒、充滿紅棕色NO2氣體(有毒氣體)的試管插入盛有水的燒杯中(如圖),然后向燒杯中加入NH4NO3,觀察到試管中紅棕色慢慢變淡至褪色,說(shuō)明
      溫度越低,活性炭的吸附能力越好
      溫度越低,活性炭的吸附能力越好
      ;
      (2)電解水時(shí),需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸,目的是
      為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
      為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
      ,如圖是實(shí)驗(yàn)室電解水的微觀示意圖,其中最小的微粒是
      原子
      原子
      ,通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是
      水是由氫元素和氧元素組成的
      水是由氫元素和氧元素組成的

      (二)海水--人類的資源寶庫(kù)
      (1)獲取淡水:將海水轉(zhuǎn)化為淡水,最常用的操作方法是
      蒸餾法
      蒸餾法

      (2)獲取NaCl:將海水進(jìn)行
      蒸發(fā)
      蒸發(fā)
      可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì),可依次進(jìn)行下列操作:①溶解;②加過(guò)量的BaCl2溶液; ③加過(guò)量的Na2CO3溶液;④過(guò)濾;⑤加適量的X溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶.其中適量X溶液是
      稀鹽酸
      稀鹽酸
      (填名稱);
      (3)提取金屬鎂:海水中含有豐富的鎂元素,如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程:
      上述流程中,沉淀B是Mg(OH)2,則試劑A可以用
      氫氧化鈣
      氫氧化鈣
      溶液,試劑C的化學(xué)式為
      HCl
      HCl
      ,由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
      MgCl2
       通電 
      .
       
      Mg+Cl2
      MgCl2
       通電 
      .
       
      Mg+Cl2
      ,屬于
      分解
      分解
      反應(yīng).
      (三)清潔衛(wèi)生的水--人類需要
      (1)保護(hù)運(yùn)河,我提建議:①生活污水處理后排放;②將工廠廢液排入運(yùn)河;③使用無(wú)磷洗衣粉,④減少燃放煙花爆竹 ⑤及時(shí)清理運(yùn)河中瘋長(zhǎng)的藻類.你認(rèn)為以上建議中可以采納的是
      ①③④⑤
      ①③④⑤
      (填序號(hào));
      (2)以下是污水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖:
      ①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),初級(jí)沉降池中生成的主要沉淀是
      碳酸鈣
      碳酸鈣
      碳酸鎂
      碳酸鎂
      ;(MgCO3微溶于水)
      ②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來(lái)水的pH,還能
      除去過(guò)量的氫氧化鈣
      除去過(guò)量的氫氧化鈣
      ;
      ③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機(jī)物,以除去水中過(guò)多的氮、磷等有害成分.這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
      不會(huì)產(chǎn)生污染,比較環(huán)保
      不會(huì)產(chǎn)生污染,比較環(huán)保

      ④工藝中的混凝劑常用
      明礬
      明礬
      ,其除去懸浮固體小顆粒的過(guò)程
      A
      A
      ;(填編號(hào))
      A.只是物理過(guò)程       B.只是化學(xué)過(guò)程       C.是物理和化學(xué)過(guò)程
      ⑤氣體A是
      Cl2
      Cl2
      (填化學(xué)式),其作用是殺菌消毒,使自來(lái)水符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn);
      ⑥俗話說(shuō):“大災(zāi)之后必有大疫”,這主要是因?yàn)闉?zāi)民飲用了含有大量的細(xì)菌和雜質(zhì)的水后,很容易患腸道傳染。(qǐng)你設(shè)計(jì)合理方案,將被污染的水處理成能飲用的水:
      加入明礬凈水、然后過(guò)濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸
      加入明礬凈水、然后過(guò)濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸

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      科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

      海水是人類的資源寶庫(kù),從海水中可獲得多種產(chǎn)品.
      (1)獲取NaCl:將海水進(jìn)行________可得到粗鹽;
      為除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),可依次進(jìn)行下列操作:
      ①溶解;②加入稍過(guò)量的BaCl2溶液; ③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;④過(guò)濾;⑤加入適量的稀鹽酸;⑥蒸發(fā)結(jié)晶;⑦加入稍過(guò)量的NaOH溶液.
      其中正確的順序應(yīng)為:①→⑦→________→________→④→⑤→⑥(填序號(hào)).
      如圖是某精制食用鹽的商標(biāo)說(shuō)明,則每500g該食用鹽中含碘元素質(zhì)量至少為_(kāi)_______mg.
      產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào):Q/JSRF0001S
      準(zhǔn)產(chǎn)證號(hào):SD-013
      配料表:精制食用鹽 海藻碘 亞鐵氰化鉀
              氯化鈉(g/100g)≥98.00
              海藻碘(以I計(jì))/(mg/kg)18-33
              亞鐵氰化鉀(以[Fe(CN)6]4-計(jì))(mg/kg)≤10.0
      (2)提取金屬鎂:制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl2等資源,如圖是從苦鹵中提取鎂的簡(jiǎn)單流程:

      上述流程中,試劑A通常用廉價(jià)的________(填化學(xué)式)懸濁液,沉淀B是________,試劑C為_(kāi)_______,由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為_(kāi)_______.

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      科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)九年級(jí)(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

      海水是人類的資源寶庫(kù),從海水中可獲得多種產(chǎn)品.
      (1)獲取NaCl:將海水進(jìn)行    可得到粗鹽;
      為除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),可依次進(jìn)行下列操作:
      ①溶解;②加入稍過(guò)量的BaCl2溶液; ③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;④過(guò)濾;⑤加入適量的稀鹽酸;⑥蒸發(fā)結(jié)晶;⑦加入稍過(guò)量的NaOH溶液.
      其中正確的順序應(yīng)為:①→⑦→        →④→⑤→⑥(填序號(hào)).
      如圖是某精制食用鹽的商標(biāo)說(shuō)明,則每500g該食用鹽中含碘元素質(zhì)量至少為    mg.
      產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào):Q/JSRF0001S
      準(zhǔn)產(chǎn)證號(hào):SD-013
      配料表:精制食用鹽  海藻碘  亞鐵氰化鉀
                      氯化鈉(g/100g)≥98.00
                      海藻碘(以I計(jì))/(mg/kg)18-33
                      亞鐵氰化鉀(以[Fe(CN)6]4-計(jì))(mg/kg)≤10.0
      (2)提取金屬鎂:制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl2等資源,如圖是從苦鹵中提取鎂的簡(jiǎn)單流程:

      上述流程中,試劑A通常用廉價(jià)的    (填化學(xué)式)懸濁液,沉淀B是    ,試劑C為    ,由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為   

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