【題目】下表是元素周期表的一部分，回答問題：

（1）寫出X的元素符號_______。

（2）畫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（3）13號元素和17號元素形成的化合物的化學(xué)式為_________。

（4）16號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)時容易_______（填“得到”或“失去”）電子，形成的簡單離子表示為________。

【答案】F AlCl3 得到 S2-

【解析】

（1）由圖可知，X元素的原子序數(shù)為9，9號元素為氟元素，其元素符號為F，故填F。

（2）由圖可知，Y元素的原子序數(shù)為14，是硅元素，其原子核外有14個電子，第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，第三層電子數(shù)為4，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（3）13號元素為鋁元素，其化合價為+3價，17號元素是氯元素，其化合價為-1價，根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，則該化合物的化學(xué)式為AlCl3，故填AlCl3。

（4）16號元素為硫元素，其原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子形成陰離子，故填得到；

1個硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子形成帶2個單位的負電荷的硫離子，書寫離子符號時，先在相應(yīng)的元素符號的右上角寫出離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性，所以硫離子的符號為S2-，故填S2-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時，NaCl的溶解度為36g。配制此溫度下20g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是（ ）

A.配制該溶液需要5g NaCl

B.該溶液為飽和溶液

C.將該溶液長時間敞口放置，最終有晶體析出

D.配溶液時，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，則所配溶液濃度小于5%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯化鈉和氯化銅的固體混合物30g完全溶于109.6 g水中形成溶液，再將100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗次數(shù)

1

2

3

4

5

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

共生成沉淀的質(zhì)量/g

4.9

9.8

m

19.6

19.6

求：(1)表中m的值為　 　。

(2)原混合物中氯化銅的質(zhì)量為　 　。

(3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有NaHCO3與NaCl的混合物20.0g，加熱一段時間，得剩余固體16.9g。向剩余固體中加入足量稀鹽酸，并將該反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中，得到白色固體15.0g，下列說法正確的是（ ）

A.NaHCO3加熱生成CO2的質(zhì)量為3.1g

B.剩余固體為Na2CO3和NaCl的混合物

C.反應(yīng)后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量為11.7g

D.原混合物中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為63:37

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用前景。

（一）鎂及其化合物的廣泛應(yīng)用

（1）金屬鎂可以用于制造信號彈和焰火，因其燃燒時發(fā)出____

（2）工業(yè)上通過反應(yīng)：，得到金屬鎂，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為___能

（3）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于___材料。

（4）用含有Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

（5）碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是____（選填序號）。

a 分解時吸熱，降低可燃物的著火點

b 生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

（二）碳酸鎂水合物的制備

MgCO3· 3H2O是制備鎂產(chǎn)品的中間體。工業(yè)上從堿性鹵水（主要成分為MgCl2中獲取MgCO3·3H2O的方法如圖1所示。

（1）“沉淀”過程的pH隨時間的變化如圖2所示，其操作為;向鹵水中通入CO2至飽和然后滴加NaOH溶液,同時繼續(xù)通入CO2,由此判斷鹵水的堿性比NaOH溶液_____(“強”或“弱”)。

（2）“沉淀”時生成MgCO3 ·3H2O的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_____

（3）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，先加足量稀HNO3滴加____溶液，無現(xiàn)象。

（三）樣品成分的分析

在烘干時，會有部分MgCO3·3H2O轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鎂晶體Mga(OH)b(CO3)c · dH2O.為測定Mga(OH)b(CO3)c · dH2O的組成，稱取18.46g固體混合物，在科研人員的指下用下圖裝置進行熱分解實驗，并記錄實驗數(shù)據(jù)于下表中。

溫度/℃

室溫

190

450

濃硫酸

150.00

155.40

156.30

堿石灰

100.00

100.00

106.16

（資料）

①MgCO3·3H2O在190℃完全失去結(jié)晶水；MgCO3;在400℃完全分解生成兩種氧化物。

②Mga(OH)b(CO3)c · dH2O在210℃以下不分解：450℃完全分解生成三種氧化物。

（1）裝配好實驗裝置后，先要______

（2）加熱前后及過程中均通入N2，停止加熱后繼續(xù)通N2的目的是__

（3）計算a:c=___，Mga(OH)b(CO3)c · dH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為___g

（4）若實驗中缺少D裝置，則α：c的值____選填“偏大”、“偏小”或“不變”

（5）MgCO3·3H2O受熱轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鎂晶體Mga(OH)b(CO3)c · dH2O的化學(xué)方程式為______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定量銅粉、鐵粉的混合物，加入過量稀硫酸，完全反應(yīng)（酸溶）后過濾，將濾渣洗凈、烘干后在足量氧氣中充分灼燒（金屬元素在產(chǎn)物中顯+2價）。固體質(zhì)量與各步實驗的時間關(guān)系如圖。

（1）b點時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

（2）原粉狀混合物中鐵粉的質(zhì)量為多少克。

（3）求m的值。（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖裝置，對質(zhì)量守恒定律進行探究。

（1）利用甲圖裝置不能驗證質(zhì)量守恒定律，請說明理由________________。

（2）將甲圖所示裝置改為乙圖后，可以驗證質(zhì)量守恒定律。推測其中氫氧化鈉溶液的作用是________________？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是電解水實驗裝置圖：

（1）a試管中的氣體是_______________；b試管中的氣體檢驗方法是______________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）理論上ab試管中的氣體體積比_________，實際實驗過程中往往ab試管兩種氣體體積比比理論值偏高，可能的原因是_____________。（寫出一種可能）

（3）結(jié)合實驗和電解水微觀解釋圖示，你能得到什么結(jié)論？（至少寫一條）______________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動。

（查閱資料）鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。

鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液。

（猜想）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

（實驗過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

實驗一

實驗二

實驗三

實驗方案

實驗現(xiàn)象

鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢溶液變?yōu)樗{色

鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快

結(jié)論

鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速度較慢

銅不與稀硫酸反應(yīng)

三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是__________

（回答問題）（1）用砂紙打磨金屬片的目的是___________________________。

（2）實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是_______________________________。

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