Question

哈哈同學取來一塊長時間放置在空氣中的鋁制品，質量為15.6g，將鋁制品放入50g稀鹽酸中，鋁制品完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，得到只含一種溶質的溶液65g．
（1）生成氣體發(fā)生的反應的化學方程式：______；
（2）根據(jù)產(chǎn)生氣體的質量列出求解鋁制品中剩余鋁的質量的比例式：______；
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：______；
（4）向反應后溶液中加入35g水，加水后溶液中溶質的質量分數(shù)為：______；
（5）需要實驗所用稀鹽酸______g能配制21.9%的鹽酸100g．

Answer 1

解：（1）氧化鋁能與鹽酸反應但不會生成氣體，能生成氣體的反應是鋁和鹽酸的反應，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）由質量守恒定律可知反應后質量的減輕值即為生成氫氣的質量，即：15.6g+50g-65g=0.6g；
設鋁的質量是x 反應的氯化氫的質量是y
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54 219 6
x y 0.6g
根據(jù)產(chǎn)生氣體的質量列出求解鋁制品中剩余鋁的質量的比例式為：；x=5.4g，則氧化鋁的質量是15.6g-5.4g=10.2g
依據(jù)，y=21.9g
（3）設與氧化鋁反應的氯化氫質量是z
Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O↑
102 219
10.2g z
，則z=21.9g，由與反應后溶液中只含有一種溶質，則50g鹽酸也是恰好反應，則=87.6%
（3）由于氯化鋁中的氯元素和氯化氫中的氯元素質量相等；
設氯化鋁的質量是w，則有w×=（21.9g+21.9g）×，w=53.4g，所以向反應后溶液中加入35g水，加水后溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=53.4%；
（4）設需要該鹽酸的質量是n
n×87.6%=100g×21.9%
n=25g
故答案為：（1）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；（2）；（3）87.6%；（4）53.4%；（5）25；
分析：（1）依據(jù)鋁能夠與鹽酸反應生成氫氣的方程式解答即可；
（2）依據(jù)反應前后的物質的質量之差為氫氣的質量解答即可；
（3）依據(jù)與鋁與氧化鋁反應的氯化氫的質量即可求出鹽酸的質量分數(shù)；
（4）依據(jù)稀釋前后溶質的質量不變分析解答即可；
（5）依據(jù)配置溶液時溶質的質量相等分析解答；
點評：本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．