Question

【題目】根據(jù)碳與氧氣的反應，回答下列問題：
（1）做“木炭的燃燒”實驗時，將點燃的木炭放入燃燒匙，由上而下（填“緩慢”或“迅速”）伸入盛有集滿氧氣的集氣瓶中．
（2）碳不完全燃燒的化學方程式是2C+O2 2CO，該反應屬于基本反應類型中的反應．
（3）在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強與氣體分子數(shù)成正比關系．將ag碳和bg氧氣放入一恒容密閉容器中，在一定條件下恰好完全反應，相同溫度下，測得反應前后容器內(nèi)的氣體壓強分別為P1、P2 ． 如果P1＜P2 ， 則 的取值范圍是 ．

Answer 1

【答案】
（1）緩慢
（2）化合
（3）
【解析】解：（1）將燒紅的木碳伸入集氣瓶中時，應緩慢伸入，可以使木炭與氧氣充分反應，效果更好．故填：緩慢；（2）由化學方程式可知，反應物是兩種，生成物是一種，屬于基本反應類型中的化合反應；故填：化合；（3）根據(jù)上述分析，假設ag碳和bg氧氣恰好完全反應生成二氧化碳，則

C+	O2 CO2
12	32
ag	bg

a=
容器中碳的質(zhì)量 ＞ ．
同理計算出碳與氧氣生成一氧化碳時： ．
故答案為： ．
（1）把紅熱的木炭由瓶口向下緩慢插入可以使木炭與氧氣充分反應；（2）根據(jù)反應物的種類和數(shù)量以及生成物的種類和數(shù)量來進行分析解答；（3）根據(jù)題意知容器內(nèi)氣體壓強只與氣體分子數(shù)有關，與固體沒關系，因為碳和氧氣的量不確定，所以碳和氧氣反應有可能發(fā)生兩個反應氧氣充足時C+O2 CO2 ， 氧氣不足時2C+O2 2CO，分析兩個反應前后氣體分子數(shù)的變化，可以看出第一個氣體分子數(shù)沒變，第二個反應氣體分子數(shù)增加，所以要使容器內(nèi)氣體壓強變大，氧氣應該不足，可根據(jù)C+O2 CO2算出反應前后壓強恰好不變時氧氣的臨界含量，低于臨界含量即可；據(jù)此解答．