Question

將8g鐵和銅的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反應后，生成氫氣0.2g．
求：（1）原混合物中鐵的質量； 
（2）原混合物中銅的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：因為銅的金屬活動性在（H）后，所以混合物中只有鐵能與稀硫酸反應．根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式和生成的氫氣的質量，就可計算出參與反應的鐵的質量．再根據(jù)“混合物質量-鐵的質量”計算出混合物中銅的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算出原混合物中銅的質量分數(shù)．

解答：解：設參與反應的鐵的質量為x；
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.2g

56

x

=

2

0.2g

解之得：x=5.6g
原混合物中銅的質量分數(shù)為：

8g-5.6g

8g

×100%=30%；
答：（1）原混合物中鐵的質量是5.6g；
（2）混合物中銅的質量分數(shù)為30%；

點評：解答本題要理解金屬活動性順序，要根據(jù)化學方程式進行正確的計算，再根據(jù)相關數(shù)據(jù)進行分析、判斷，從而得出正確的結論．