(2006?常德)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶已使用過(guò)的氫氧化鈉溶液,某小組同學(xué)就“該溶液是否變質(zhì)”對(duì)其進(jìn)行了探究.請(qǐng)你參與探究:
(1)甲同學(xué)首先對(duì)該溶液的溶質(zhì)作出了以下兩種假設(shè):
①是NaOH ②是NaOH和Na
2CO
3的混合物
請(qǐng)你對(duì)此再提出兩種假設(shè):
Na2CO3
Na2CO3
、
NaHCO3(其他合理答案也可)
NaHCO3(其他合理答案也可)
:
(2)乙同學(xué)通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的第②種假設(shè)是正確的,他推測(cè)該溶液是因?yàn)槲樟丝諝庵械?!--BA-->
二氧化碳
二氧化碳
而產(chǎn)生了Na
2CO
3,要除去溶液中的Na
2CO
3應(yīng)選用的試劑是
Ba(OH)2(或Ca(OH)2)
Ba(OH)2(或Ca(OH)2)
.氫氧化鈉溶液保存時(shí)應(yīng)注意
密封保存
密封保存
;
(3)丙同學(xué)進(jìn)一步探究NaOH溶液的變質(zhì)程度.他向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,根據(jù)生成CO
2的質(zhì)量測(cè)定Na
2CO
3的質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO
2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:
(a)寫出鹽酸與Na
2CO
3反應(yīng)生成CO
2氣體的化學(xué)方程式:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑
(b)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反應(yīng)所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量是
100
100
g;
(c)根據(jù)b中與NaOH反應(yīng)所用稀鹽酸的質(zhì)量,對(duì)照上圖,請(qǐng)你提出一個(gè)還值得探究的問(wèn)題:
NaOH消耗完后,繼續(xù)滴加鹽酸為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生二氧化碳?(其他合理答案也可)
NaOH消耗完后,繼續(xù)滴加鹽酸為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生二氧化碳?(其他合理答案也可)
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