Question

【題目】某同學想在實驗室里用NaOH溶液制取Na2CO3溶液。

查閱資料：①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量而產(chǎn)生NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象

②NaHCO3溶液煮沸時不會發(fā)生分解

③

④Ca（HCO3）2可溶于水

制取步驟：①量取兩份50mL相同濃度的NaOH溶液備用；

②用一份50mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

③小心煮沸②溶液1~2分鐘；

④_____，即得Na2CO3溶液。

實驗探究：為了檢驗制得的溶液是否為純凈的Na2CO3溶液，請你與該同學一起完成下列實驗探究：

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量制得的溶液于試管中，加入過量的_____溶液		產(chǎn)生白色沉淀	原來溶液含有Na2CO3
將上步實驗所得混合物進行過濾，將濾液分成兩份	取其中一份加入足量的_____	無氣泡產(chǎn)生	原來制得的溶液中不含_____
	取另一份加入MgCl2溶液	_____	原來制得的溶液中不含NaOH

結(jié)論：所制得的溶液為純凈的Na2CO3溶液

評價與反思：有人認為實驗步驟③④的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理。你認為對嗎？_____請說明理由：_____。

Answer 1

【答案】在得到的③的溶液中加入另一份50mLNaOH溶液，使其充分混合 CaCl2 稀鹽酸 NaHCO3 無明顯現(xiàn)象 不對 如果對調(diào)，不能除去溶于水中的CO2，使NaHCO3不能全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3

【解析】

查閱資料：根據(jù)題干信息與物質(zhì)的制備方法來分析；

實驗探究：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；

評價與反思：二氧化碳能溶于水，能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。

①查閱資料：由題干信息可知，在得到的③的溶液中加入另一份50 ml的氫氧化鈉溶液，使其充分混合，即得Na2CO3溶液，故填：在得到的③的溶液中加入另一份50mLNaOH溶液，使其充分混合；

②實驗探究：取少量制得的溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原來制得的溶液中含有Na2CO3，故填：CaCl2；

③將上步實驗所得混合物進行過濾，將濾液分成兩份，取其中一份加入足量的稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡，說明原來制得的溶液中不含 NaHCO3；故填：稀鹽酸；

④將上步實驗所得混合物進行過濾，將濾液分成兩份，取其中一份加入足量的稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡，說明原來制得的溶液中不含 NaHCO3，故填：NaHCO3；

⑤取另一份加入MgCl2溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說明原來制得的溶液中不含NaOH，故填：無明顯現(xiàn)象；

⑥評價與反思：因為在煮沸之前溶液中含有未參與反應的二氧化碳氣體，如果先混合，則氫氧化鈉溶液會和溶液中的二氧化碳繼續(xù)反應，導致制備的碳酸鈉不純凈，所以實驗步驟的順序不能對調(diào)。故答案為：不對；

⑦在煮沸之前溶液中含有未參與反應的二氧化碳氣體，如果先混合，則氫氧化鈉溶液會和溶液中的二氧化碳繼續(xù)反應，導致制備的碳酸鈉不純凈，故填：如果對調(diào)，不能除去溶于水中的CO2，使NaHCO3不能全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3。