Question

（10分）KNO₃、NaCl溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。下表是它們在不同溫度時的溶解度,右圖是它們的溶解度曲線。

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.8

 
（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是_____。
（2）30℃時，KNO₃的溶解度是________g。
（3）右圖中A點的含義是______________。
（4）某同學做了如下兩個實驗。
實驗1：20℃時，100g水               a                b                c
       
實驗2：20℃時，100g水               d                e                f
判斷a～f對應的溶液中，為飽和溶液的是             ；
由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有                。
（5）右圖所示，小燒杯中盛放的是實驗1中的KNO₃溶液b。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是     （填字母）。
A．冰      B．氧化鈣      C．硝酸銨
D．干冰      E固體氫氧化鈉

Answer 1

（1）NaCl         （2）45.8
（3）t℃時，NaCl和KNO₃的溶解度相同
（4）c e    降低溫度 增加溶劑（水）
（5）A C D

（1）根據(jù)溶解度曲線可以知道，KNO₃的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度隨溫度的變化較��；
（2）根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可以知道30℃時，KNO₃的溶解度是45.8g；
（3）A點是t℃時兩條溶解度曲線的相交的點，所以A點表示t℃時時NaCl和KNO₃的溶解度相同；
（4）飽和溶液是指不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。根據(jù)溶解度表，20℃時，100g水中最多能夠溶解KNO₃的質(zhì)量是31.6g，100 g水中加入25g時獲得的溶液a是不飽和溶液，20℃時C溶液中共有溶質(zhì)50g，所以c溶液中存在溶質(zhì)固體沒有溶解完全，C溶液是飽和溶液。60℃時100g水中最多能夠溶解KNO₃的質(zhì)量是110g ，b溶液中含有溶質(zhì)50g，b溶液還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，所以b是不飽和溶液；20℃時，100g水中最多能夠溶解NaCl的質(zhì)量是36.0g，d溶液中含有溶質(zhì)是25g，d溶液是不飽和溶液，e溶液中含有溶質(zhì)50g，沒有溶解完全，是飽和溶液。20℃時，125g水中最多能夠溶解NaCl的質(zhì)量是45g，f溶液中含有溶劑水125g溶質(zhì)50g，所以溶質(zhì)無法溶解完全，存在沒有溶解完的固體f是飽和溶液；綜上飽和溶液應該有c e f。使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有降低溫度或增加溶質(zhì)。所給的參考答案有誤。
（5）該題中要使KNO₃固體析出必須降低KNO₃的溶解度即需要降低溫度，加入冰可以降低溫度，硝酸銨溶于水吸熱也可以降低溫度，干冰升華也可以降低溫度，所以選A C D。