Question

【題目】某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色溶液。試回答：

（1）加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是______________；（填化學式）

（2）過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：_____________；

（3）廢水中一定含有的物質是______；

A．氯化物B．硫酸鹽C．硝酸鹽D．碳酸鹽

（4）該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下：

[已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）3]：

①金屬X為___________；

②固體A中一定含有的物質為（寫化學式）_____________________；

③溶液B中的溶質為（寫化學式）_____________________；

④第Ⅳ步反應的化學方程式為___________________________________。

Answer 1

【答案】 AgCl 加入的NaOH溶液先與過量的稀鹽酸反應 C Fe Fe、Ag、Cu Fe(NO3)2 和 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3

【解析】（1）和鹽酸反應生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀；

（2）由于鹽酸是過量的，最初滴加的NaOH溶液中先中和酸，完全中和后，溶液中的Cu2+和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀；

（3）根據第一問已經肯定溶液中含有的離子有Ba2+、Ag+ Cu2+，如果廢水中含有其它物質，必須和這三種離子共存，分析四個選項可知A生成了氯化銀沉淀，B生成了硫酸鋇沉淀，D生成了碳酸鋇、碳酸銅等沉淀．故應選C。

（3）①由題中的圖知：廢水加過量固體X，然后向濾液中加氫氧化鈉，產生白色沉淀又變成紅褐色沉淀由題中信息知白色沉淀是氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀是氫氧化鐵．可知金屬X是鐵；

②廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，鐵可將銀離子和銅離子置換出來，還有過量的鐵，即固體A一定含有的物質為Fe、Ag、Cu；
③廢水中含有NO3-，加入鐵粉后反應生成了亞鐵離子，鋇離子沒有參與反應，所以溶液B中的溶質為 Fe(NO3)2 和 Ba(NO3)2 ；

④溶液C為Ba（NO3）2，加入硫酸鈉發(fā)生反應的方程式為：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3。