Question

【題目】向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反應，共用去Na2SO4溶液30g．反應后過濾得到溶液125.34g，請計算：（反應的化學方程式為BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
①生成BaSO4的質(zhì)量．
②BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】解：①生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：100g+30g﹣125.34g=4.66g；
②設參加反應的氯化鋇的質(zhì)量為x
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 233
x 4.66g

x=4.16g，
所以BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=4.16%．
【解析】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；②根據(jù)化學方程式，以及硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，計算參加反應的氯化鋇的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分數(shù)．本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．