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【題目】有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質，現取該樣品5.3 g與足量稀鹽酸反應生成2.4 g CO2，則所混雜質可能是（ ）

A. BaCO3 B. K2CO3 C. ZnCO3 D. MgCO3

【答案】D

【解析】設：設5.3g純碳酸鈉完全反應生成的二氧化碳質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

5.3g x

解得：x=2.2g；

現在不純的碳酸鈉得到2.4g二氧化碳，根據平均值法，所含有雜質應符合相同質量的雜質與鹽酸反應比等質量碳酸鈉與鹽酸反應生成的CO2更多的要求；結合選項中四種碳酸鹽的組成特點，即所含雜質的相對分子質量應當小于碳酸鈉的相對分子質量（106）；判斷所混有的雜質為碳酸鎂。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列裝置圖填空：

(1)實驗室用A裝置制取二氧化碳的化學方程式是_____________________，長頸漏斗插入液面以下的原因是______________；

(2)若用C裝置收集一瓶做“硫粉燃燒實驗”的氧氣，收集后集氣瓶內留適量的水，其原因是_________。

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【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。

(1)寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a_____________。

(2)實驗室用一種純凈物制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_____，在加入藥品前，應先___，反應的化學方程式是__________________。

(3)若要制取二氧化碳，在B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放___________（填寫試劑名稱）。如果用E裝置收集該氣體，則氣體從______端進入（填“b”或“c”）。若用C裝置也可以制取二氧化碳或氫氣，該裝置的優(yōu)點是________________。

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【題目】實驗操作技能越來越受重視，下列實驗操作不正確的是

A. 加熱液體 B. 檢查裝置氣密性

C. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的小蘇打溶液 D. 配制50克5%的NaCl溶液時，把稱好的固體倒入到量好水的量筒中進行溶解

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【題目】現有溶解度曲線如圖，下列有關說法正確的是

A．t2 ℃時a 、c 兩物質溶解度相等

B．將c的不飽和溶液降溫可以轉化為飽和溶液；

C．t１℃時a、c飽和溶液的溶質質量分數相等

D．將t3℃的a 、b 、c 三種物質的飽和溶液冷卻到t1 時, a物質析出最多，無c物質析出。

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【題目】為了維護南海權益，我國在2012年宣布成立了三沙市。這是維護國家主權的象征，同時也是因為海洋資源十分豐富，有廣泛的利用價值。其中通過海水晾曬即可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）根據以上信息，請寫出海水中所含的主要陰離子的符號___________。

（2）在上述流程中第③步加過量NaOH的目的是除去海水中的________（填離子符號，下同）,第④步加過量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入試劑中的_____。第⑥步其實顯示的是加適量鹽酸，其目的是除去多余的___________ 。

（3）在第④步操作中，選擇的除雜試劑不能用K2CO3代替Na2CO3，理由是______。

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【題目】某地規(guī)定:工業(yè)排放的氣中SO2的含量不超過0.4mgL-1,某興趣小組利用反應SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,測定某工業(yè)廢氣中SO2的含量,測試裝置如圖所示。

測試步驟:

①碘溶液的配制：準確稱取1.27g碘單質，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中,續(xù)加水配制成1000mL溶液。

②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2~3滴淀粉試液，溶液變藍。

③把100mL注射器的活塞推到底后,插入試管的橡皮塞中,如圖所示。然后緩緩向外拉注射器,每次抽取的氣體為100mL,重復抽取n次,直到溶液變?yōu)闊o色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應)。

(1)步驟②中,5mL溶液中溶有碘單質_______mg，步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩”的目的是_______,

(2)按步驟測試某工業(yè)廢氣,抽取次數為80次后,溶液剛好變?yōu)闊o色，試計算該廢氣中SO2含量,并判斷是否符合排放標準。__________________________

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【題目】同學們可以通過下列方式認識空氣。

①空氣中體積分數約為78%的物質是_____。

②為測定空氣中氧氣的體積分數，設計如圖實驗。

Ⅰ.為了確保實驗成功，在裝藥品之前應該檢查裝置的__________。

Ⅱ.該實驗中紅磷需要過量的原因是___________。

Ⅲ.紅磷燃燒的現象是_____，反應的化學方程式_____________。

Ⅳ.冷卻至室溫后打開止水夾觀察到的現象是____________。由此得出空氣中氧氣的體積分數約為_____。

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【題目】用“氨堿法”制得的純堿中通常含有一些氯化鈉。下列是某化學興趣小組的同學設計的測定碳酸鈉質量分數的實驗，請你幫他們完成下列問題：

(1)溶液M中的溶質是__________(填化學式)；

(2)滴加氯化鈣應“過量”，否則會使測定的結果________(填“偏大”或“偏小”)；

(3)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為_____________？(寫出解題過程，計算結果精確到0.1%)

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