Question

【題目】化學(xué)興趣小組做鹽的化學(xué)性質(zhì)實驗，如圖所示。

甲同學(xué)用試管取少量A中反應(yīng)后的上層清液，向試管中加入少量稀鹽酸，無變化。

（1）乙同學(xué)將A、B兩試管內(nèi)反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，將濾液依次倒入燒杯中，觀察到如圖所示現(xiàn)象。燒杯中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）小組同學(xué)對燒杯溶液中所含離子成分產(chǎn)生興趣。

（提出問題）燒杯的溶液中含有什么離子？

（猜想與假設(shè)）甲猜想：Na+、SO42-和NO3-

乙猜想：Na+、SO42-、NO3-和Cl-

丙猜想：________

（3）（活動與探究）甲同學(xué)的實驗方案如下：用試管取少量燒杯中溶液，向溶液中加入足量的Ba(NO3)2和稀硝酸的混合溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則證明溶液中有SO42-。你認(rèn)為他的方案________(填“是”或“否”)正確。

乙同學(xué)另取一只試管取少量燒杯中的溶液，向試管中先依次加入________兩種溶液，最后再加入AgNO3溶液，均觀察到相同的實驗現(xiàn)象。小組同學(xué)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出了正確結(jié)論。燒杯溶液中含有的離子是________。

（4）（總結(jié)與反思）通過三位同學(xué)的實驗可以得出：溶液中的待測離子不是一種，且有干擾離子存在時，可以選擇適當(dāng)?shù)脑噭┮来渭尤耄瑢τ谙燃尤氲脑噭┏�了要有明顯的實驗現(xiàn)象外，還需要考慮的問題及目的是________，最后一種加入的試劑只需考慮有明顯現(xiàn)象即可。

Answer 1

【答案】3NaOH+Fe(NO3)3=Fe(OH)3↓+3NaNO3 Na+、SO42-、NO3-、OH-或Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl- 是 足量Ba(NO3)2、足量Mg(NO3)2或足量Mg(NO3)2、足量Ba(NO3)2 Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl- 要足量，目的是將存在的待測離子、干擾離子除去(盡)以免影響后面的待測離子的檢驗。合理即可

【解析】

氯化鐵和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鐵，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硝酸鈉，氫氧化鈉和硝酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硝酸鈉。

（1）甲同學(xué)用試管取少量A中反應(yīng)后的上層清液，向試管中加入少量稀鹽酸，無變化，說明Ａ中無硝酸銀剩余，乙同學(xué)將A、B兩試管內(nèi)反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，將濾液依次倒入燒杯中，有無色溶液和沉淀生成，說明Ｂ中有氫氧化鈉剩余，沉淀為氫氧化鐵沉淀，燒杯中一定發(fā)生反應(yīng)的方程式為3NaOH+Fe(NO3)3=Fe(OH)3↓+3NaNO3。

（2）燒杯中一定存在的溶質(zhì)為硝酸鈉和硫酸鈉，為無色溶液，可能是氫氧化鈉剩余，若Ａ中有氯化鐵剩余，可能生成氯化鈉，溶液中離子可能是鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子和氫氧根離子或鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子、氫氧根離子和氯離子，故丙猜想：Na+、SO42-、NO3-、OH-或Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-。

（3）用試管取少量燒杯中溶液，向溶液中加入足量的Ba(NO3)2和稀硝酸的混合溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硫酸鋇沉淀生成，則證明溶液中有SO42-，故他的方案是正確的。

乙同學(xué)要證明結(jié)論，要通過加入足量的硝酸鋇溶液和硝酸鎂溶液證明硫酸根離子和氫氧根離子的存在，并除去兩種離子，然后再加入硝酸銀溶液，證明氯離子是否存，都觀察到相同的實驗現(xiàn)象，即產(chǎn)生白色沉淀，說明離子成分為 Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-。

（4）對于先加入的試劑除了要有明顯的實驗現(xiàn)象外，還需要考慮的問題及目的是用量必須保證將有干擾的離子全部除去，以免影響后面的待測離子的檢驗。