Question

【題目】已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為了測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要步驟如下，請?zhí)羁眨?/span>

①按圖組裝儀器，并檢查___________：

②將10g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的U型管為300g；

④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________________為止，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量；

⑦重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，稱得質(zhì)量為303.3g．

回答下列問題；

（1）裝置中濃硫酸的作用是______________________．若無濃硫酸，則測得結(jié)果___________（填“偏大”“偏小”）

（2）步驟⑤的目的是：_______________________________ ．

（3）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：______．

（4）分液漏斗中的稀硫酸不能換成濃鹽酸，理由是：____________________．

（5）若用沉淀的方法來測定試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選用的試劑是：______．若過濾出來的沉淀沒有洗滌或烘干，則測得結(jié)果____________（填“偏大”“偏小”）.

Answer 1

【答案】 裝置氣密性 不再產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 除去水蒸氣 偏大 將錐形瓶瓶中產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入U型管與堿石灰反應(yīng) 79.5% 濃鹽酸有揮發(fā)性對測定有影響 氯化鈣 偏大

【解析】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，酸、鹽的性質(zhì)和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。根據(jù)硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量。

①做實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性，否則由于漏氣而實(shí)驗(yàn)不準(zhǔn)確；

④根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量，所以必須把碳酸鈉全部反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡才能說明反應(yīng)完了，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3 +H2SO4 ==Na2SO4+ H2O + CO2↑；

（1）濃硫酸具有吸水性。裝置中濃硫酸的作用是除去水蒸氣，若沒有濃硫酸，水蒸氣進(jìn)入B中，則測得結(jié)果偏大；

（2）從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，將錐形瓶瓶中產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入U型管與堿石灰反應(yīng)；

（3）U型管中堿石灰中質(zhì)量的增加量就是二氧化碳的質(zhì)量：303.3g-300g=3.3g

設(shè)：產(chǎn)生1.1g的二氧化碳需碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3 +H2SO4 ==Na2SO4+ H2O + CO2↑

106 44

X 3.3g

x=7.95g

樣品中碳酸鈉的含量= ×100%=79.5%；

（4）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳中混有氯化氫，將會誤認(rèn)為是二氧化碳導(dǎo)致結(jié)果偏高，所以濃鹽酸有揮發(fā)性對測定有影響；

（5）與碳酸根離子產(chǎn)生沉淀的可以是鈣離子，所以可以用氯化鈣；若過濾出來的沉淀沒有洗滌或烘干，碳酸鈣的質(zhì)量偏大，則測得結(jié)果偏大。