某鋼鐵廠每天消耗4 000 t含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石，該鋼鐵廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵質量是多少？(計算結果保留到0.1)
2 285.7 t
根據(jù)鐵礦石的質量和含F(xiàn)e2O3的百分數(shù)可以求出鐵礦石中Fe2O3的質量，然后根據(jù)化學方程式確定Fe2O3與Fe的質量關系列出比例式，求出生成物鐵的質量。再用鐵的質量÷生鐵中鐵的質量分數(shù)，可得生鐵的質量。
解：設理論上每日可產(chǎn)含鐵98%的生鐵質量為x
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160           112
4 000 t80%  98%x
＝
x≈2 285.7 t
答：該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵質量是2 285.7 t。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136 g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應，過濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計算反應中應加入石灰乳的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品，向其中滴加鹽酸，加入鹽酸的質量與生成二氧化碳氣體的質量符合圖所示的質量關系．（不計損耗）

（1）樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質的量為     mol。
（2）計算樣品中氯化鈉的質量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式列式計算）         

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定碳酸鈉樣品（內含有氯化鈉）的純度，現(xiàn)將10克樣品加入重為5克的燒杯中，再往燒杯中加入40克水攪拌至固體完全溶解，再向燒杯中加入50克稀鹽酸，恰好不再產(chǎn)生氣泡，稱得燒杯總質量為102.8克。
請完成下列計算：
（1）反應產(chǎn)生的氣體的質量是多少？
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
（3）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

進行如圖所示的化學實驗（裝置氣密性良好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下：

Ⅰ．稱量有干燥塊狀木炭的試管D，質量為a  g，裝有堿石灰的C裝置質量為b  g，連接A、B、D裝置；
Ⅱ．從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
Ⅲ．待D中發(fā)生反應，熄滅酒精燈，冷卻；
Ⅳ．稱量試管D及剩余固體質量為cg，裝置C的質量為dg；
已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質不參加反應，B、C中所裝藥品能完全吸收相關物質．請回答下列問題：
①二氧化錳的作用是                      ，裝置B的作用是                      ，B中發(fā)生反應的化學方程式為                                                ；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是            ；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產(chǎn)生誤差的原因是            ；
④這個實驗中如果生成的氧氣的質量為16克，則需要參加反應的過氧化氫的物質的量為多少摩爾？（根據(jù)化學方程式計算，寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質。其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣(化學式為NH3)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產(chǎn)生的氨氣用9.5 g溶質質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：
(1)產(chǎn)生氨氣的質量是多少克？(計算結果精確到0.01 g，下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的質量是多少克？
(3)下圖是該牛奶包裝標簽的部分內容。已知牛奶中的蛋白質含氮元素的質量分數(shù)為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質的含量是否達到了包裝標簽所標示的蛋白質的質量標準。
配料：鮮牛奶
保質期：8個月
凈含量：250 mL/盒
營養(yǎng)成分：(每100 mL)
鈣≥0.11 g
脂肪≥3.30 g
蛋白質≥2.90 g
 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應）。興趣小組的同學稱取40 g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39．2%的稀硫酸，直到恰好反應完全停止加入稀硫酸（假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

（1）廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數(shù)為                    。
（2）所得溶液中所含溶質的化學式為                                 ，請計算溶液中硫酸鐵的質量為                    g（請寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2 ↑。若要制取2．8噸生石灰，至少需要含雜質10%（雜質不參加反應）的石灰石多少噸？（結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

鈣元素是人體必須的元素，如果從食物中攝取不足，醫(yī)生建議“補鈣”。
（1）醫(yī)生建議“補鈣”是指補鈣　          　（填“元素”或“單質”或“原子”）
（2）碳酸鈣中碳元素的化合價為　              　。
（3）為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取15克的樣品放在燒杯里，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應（其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應），產(chǎn)生氣體為4.4g。
①判斷所取樣品已完全反應的現(xiàn)象為　                 　；
②該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（請用計算過程來表示，計算結果保留一位小數(shù)）

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