Question

【題目】小李要測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）量筒量取_______mL 98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配成100g 19.6%的稀硫酸。

（2）將上述配成的稀硫酸全部加入盛有10g合金樣品的燒杯中，反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。

①產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為______g。

②該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

③反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出解答過程，精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）10.9ml（2）0.2g 35% 6.1%

【解析】

試題分析：（1）溶液稀釋的構(gòu)成中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x；

98%x =100g×19.6% ，x=20g ；

濃硫酸的體積=20g÷1.84g/mL=10.9ml

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。故減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量。

由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量=160g-159.8g=0.2g ；

利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量。

設(shè)鋅的質(zhì)量為x ，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為y；

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65 161 2

X y 0.2g

65／2=x／0.2g x=6.5g

合金中銅的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g

該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.5g／10g ×100% =35% ；

161／2=y／0.2g x=16.1g

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=6.5g+100g-0.2g=106.3g

溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.5g／106.3g ×100% =6.1%