【題目】為測定21.2g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進行測定，已知：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

加入的試劑

測得數(shù)據(jù)

方法1

足量BaCl2溶液

BaCO3沉淀1.97g

方法2

足量稀硫酸

CO2氣體0.44g

請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結(jié)果）

【答案】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+BaCl2═

BaCO3↓+2NaCl

106

197

x

1.97g


x=1.06g
原樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量=1.06g×10=10.6g
該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) ×100%=50%
答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為50%
【解析】解：根據(jù)提示條件本題選擇的為方法1，變質(zhì)的NaOH中含有NaOH和Na2CO3兩種物質(zhì)，但NaOH并不會和氯化鋇反應，只有Na2CO3會反應生成沉淀，可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量。
根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量利用化學方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)．

練習冊系列答案
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（2）乙是一種氧化物，遇水放出大量的熱，乙的名稱是 ．
（3）丙與氧氣在點燃條件下反應，其微觀示意圖如圖1，請在方框中補全相應微粒的圖示．
（4）如圖2所示（夾持儀器略去，K1、K2均關(guān)閉），打開K1 ， 待液體全部流下，立即關(guān)閉K1 ， 觀察到產(chǎn)生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁．充分反應后，打開K1和K2 ， 使液體全部流入錐形瓶，瓶中無明顯現(xiàn)象． ①用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因 ．
②取反應后錐形瓶中的溶液，測得pH=3，則該溶液中含有的溶質(zhì)除HCl外，還有 ．

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B.NO2
C.CO
D.SO2

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【題目】化學小組的同學欲探究二氧化碳與氫氧化鈉能否反應，實驗方案如下：

實驗裝置

實驗步驟及操作

實驗現(xiàn)象

①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中

氣球鼓起

②

無明顯現(xiàn)象

③將注射器2中的溶液推入瓶中

溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣球變癟

④向外注射器3

澄清石灰水變渾濁


（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是 ．
（2）步驟②中的操作是 ， 其目的是證明步驟Ⅰ中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收．
（3）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（4）本實驗的結(jié)論是 ．

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A.+2
B.+4
C.+6
D.-2

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