向盛有一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水,固體完全溶解后,再加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液至恰好完全反應,過濾烘干得到23.3g沉淀,經(jīng)測定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g(不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失),計算原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為
A.5.85gB.11.7gC.14.2gD.23.4g
D

試題分析:根據(jù)化學反應:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4與NaCl的質(zhì)量關(guān)系=233:117,因為得到23.3g沉淀,所以生成NaCl的質(zhì)量=11.7g,再根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數(shù),可得出生成的NaCl中Cl的質(zhì)量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g,則原固體中NaCl含有的Cl質(zhì)量=21.3g-7.1g=14.2g,所以原固體混合物中NaCl的質(zhì)量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g,故選D
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液。實驗過程中,生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示,試計算:
(1)恰好完全反應時,生成沉淀的質(zhì)量為______________g。
(2)計算恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液,反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:

(1)完全反應后生成BaSO4沉淀     g.
(2)恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克?
(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(3分)某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品,用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗,測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示。

請計算:固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取用4 g石灰石樣品,把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應,也不溶于水),充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作,最后稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下表:
   次數(shù)
    第一次
   第二次
    第三次
    第四次
稀鹽酸的用量
5 g
5 g
5g
5g
剩余固體的質(zhì)量
3 g
2 g
1 g
1 g
(1)寫出反應的化學方程式___________________________________________________;
(2)列出4 g石灰石完全反應生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_________________;
(3)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________;
(4)向第二次反應結(jié)束后的溶液中加入8.88 g水,所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________;
(5)若要配制20 g上述稀鹽酸需要36.5%的濃鹽酸和水的質(zhì)量比為________________。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉固體,其中一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉,F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品,溶于13.7mL水中(水的密度為1g/cm3),然后慢慢地滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.4%的澄清石灰水,當用去10克澄清石灰水時,碳酸鈉恰好反應完全。計算:(1)6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量;(2)濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(9分)醫(yī)用二水合氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等,以某碳酸鈣樣品(其中含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣的工藝流程為: (已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水)

已知:查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為:
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時的pH
2.3
4.0
開始溶解:7.8
完全沉淀時的pH
3.7
5.2
完全溶解:10.8
(1)在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是                         ,過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          。
(2)除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,此時應該控制溶液的的pH(X)范圍是                 ;濾渣A的主要成分的化學式為                       。
(3)酸化時加鹽酸的主要目的為了                                            。
(4)蒸發(fā)結(jié)晶時,必須控制溫度低于160℃的原因是                            。
(5)若所用碳酸鈣樣品12.5Kg,最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)最大為多少 ?(寫出計算過程,3分)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

為測定石灰石中碳酸鈣的純度,取一定質(zhì)量的石灰石(所含雜質(zhì)不溶于水,不與酸反應,高溫也不分解), 高溫煅燒一段時間后得到 78g 固體, 該固體與 400g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 14.6%的稀鹽酸恰好完全反應后,過濾得到20g濾渣,則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
A.74.4%B.80%C. 83.8%D.92.6%

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某興趣小組同學在一次實驗中偶然發(fā)現(xiàn):向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,迅速加入一定量的氧化銅,攪拌,不再產(chǎn)生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產(chǎn)生。請回答:
① 若實驗過程中共收集到0.1 g氫氣,求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
② 加入氧化銅后,不產(chǎn)生氣泡的原因是 (11)  (用化學方程式表示)。
③ 充分反應后過濾,為確定濾液中的溶質(zhì)成分,在濾液樣品中插入一根鐵絲,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論如下。
現(xiàn)象
結(jié)論
(12)
濾液中的溶質(zhì)是FeSO4
有紅色固體析出
濾液中的溶質(zhì)可能有哪幾種情況? (13) 
 (14) 
濾液中的溶質(zhì)是 (15) 

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