精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是

A．在t2℃時，MgSO4的溶解度最大

B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大

C．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A 由溶解度曲線可知在t2℃時，MgSO4的溶解度最大；B t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高先是增大再是減��；C 在t1℃和t3℃時NaCl和MgSO4的溶解度相等；D由圖把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，溶解度增大，沒有固體析出。

考點：溶解度曲線的意義

點評：關于溶解度曲線的題目一直是中考的必考點，常在雙選中出現，得分率不是很高，注意仔細審題，避免粗心。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網我市瀕臨渤海，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、
 
、
 
可制得精鹽．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，右圖是它們的溶解度曲線示意圖．
①設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為
 
．
②將鹵水加熱到t2℃以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶體是
 
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
精英家教網
①提取Mg的過程中，試劑A可以選用
 
，試劑B選用
 
．
②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去
 
；加入過量Na2CO3溶液的目的是
 
．
（4）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
 

 
．海底礦產資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%，則水合甲烷晶體的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

3月22日是“世界水日”．2009年“世界水日”的宣傳主題為：“跨界水--共享的水、共享的機遇”．水與人類的生活和生產密切相關．請回答以下相關問題：
（一）水是人類生活不可缺少的物質．
（1）水
 
（填“屬于”或“不屬于”）六大類營養(yǎng)素之一．
（2）為預防河道水體污染，有同學提出下列建議：①生活污水處理后排放；②將工廠產生的廢液排入長江或大海；③使用無磷洗衣粉洗滌物品，④外出盡量步行或騎自行車⑤廢電池等生活廢品不拋入河道中．你認為以上建議中與目的相符合的是：
 
（填序號）．
（二）水是化學實驗中的常用試劑．
（1）通常條件下水的沸點是100℃，隨著壓強增大，水的沸點會逐漸升高．右圖是研究水沸點的實驗．夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②，打開夾子，試管①內的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可能是
 
（填一種）．
精英家教網
（2）請按要求寫出與水有關的化學方程式：
①有水參加的化合反應
 
；②有水生成的復分解反應
 
．
（3）水的性質是由結構決定的．右圖是課本上進行的一個探究水的實驗，該實驗探究的目的主要是
 
．
精英家教網
（三）海水是一種重要的自然資源．
（1）從海水中可獲取淡水．將海水轉化為淡水，最常用的操作方法的名稱是
 
；
（2）從海水中可獲得NaCl．將海水進行 蒸發(fā)結晶可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質，可依次進行下列操作：①溶解過濾；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的Na2CO3溶液；④加適量的鹽酸；⑤蒸發(fā)結晶．其中加入過量Na2CO3溶液的目的是
 
；．
（3）從海水中可得到金屬鎂．下列是從海水中提取鎂的簡單流程精英家教網
上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為
 
，由無水MgCl2制取Mg的反應方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、
 
可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 
．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，右圖是它們的溶解度曲線示意圖．
設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為
 
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
精英家教網
①提取Mg的過程中，試劑A可以選用
 
，試劑B選用
 
，由無水MgCl2制取Mg的化學反應方程式為
 
．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學習小組的同學對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質量見下表（重復實驗三次）．
實驗序號 第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
所取海水質量/kg 100 100 100
生成沉淀質量/kg 0.28 0.29 0.30
試計算海水中鎂元素的質量分數
 
．
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去
 
；加入過量Na2CO3溶液的目的是
 
．
（4）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
 
．海底礦產資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%，則水合甲烷晶體的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

我市瀕臨渤海，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、______、______可制得精鹽．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，右圖是它們的溶解度曲線示意圖．
①設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為______．
②將鹵水加熱到t2℃以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶體是______．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用______，試劑B選用______．
②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去______；加入過量Na2CO3溶液的目的是______．
（4）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是______
______．海底礦產資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%，則水合甲烷晶體的化學式為______．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(K1O3)。右圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明。請回答下列問題：   

（1）從食用注意可知，K1O3的化學性質是             。

（2）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為              。

（3）每袋該食鹽中碘元素的質量         mg。

（4）中國營養(yǎng)學會推薦：一個l8歲的青年每天攝人碘元素的質量為0.15mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝人這種食鹽應為         g。

食鹽

成    分： NaCl    KIO3

含    碘： 20mg/kg

重    量： 500g

食用注意： 勿長時間加熱

保    存： 防潮、放陰涼處
 
 


查看答案和解析>>

同步練習冊答案