Question

【題目】閩東毗鄰東海，海洋資源十分豐富．從海水中提取氯化鈉并以氯化鈉和水為原料制取氫氧化鈉、氯氣等物質(zhì)的工藝流程圖如下：

某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)一）除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)

步驟一：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止．稱量剩下的粗鹽質(zhì)量為1.4g

步驟二：經(jīng)過過濾、蒸發(fā)，得到3.2g精鹽．

（1）計(jì)算精鹽的產(chǎn)率_________（保留一位小數(shù)）．

（2）該小組測(cè)得的產(chǎn)率偏低，可能的原因是________．

A溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢?/span>

B蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干

C蒸發(fā)時(shí)鹽粒濺出蒸發(fā)皿

（3）步驟一、二的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是_________（填字母序號(hào)）．

（實(shí)驗(yàn)二）探究工藝流程圖步驟Ⅱ所得的氯化鈉溶液中MgCl2是否除盡，溶液中是否含有CaCl2

[查閱資料]有關(guān)物質(zhì)的溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH﹣
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)你與他們共同完成，并回答所給的問題：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液	無明顯現(xiàn)象	說明MgCl2______（填“已”或“未”）除盡
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的______溶液	產(chǎn)生白色沉淀	說明溶液中含有CaCl2

[拓展思維]

（1）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是________________________________．

（2）寫出工藝流程圖步驟Ⅳ的化學(xué)方程式__________________________．

Answer 1

【答案】88.9% AC B 已 碳酸鈉 氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小

【解析】

（1）溶解的粗鹽質(zhì)量為：5.0g﹣1.4g=3.6g，精鹽的產(chǎn)率為

（2）溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢�，氯化鈉可能沒有完全溶解；蒸發(fā)時(shí)鹽粒濺出蒸發(fā)皿，導(dǎo)致精鹽的質(zhì)量減小，均能使測(cè)得的產(chǎn)率偏低，故選AC。

（3）B中過濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，而B中沒有，故選B。

[實(shí)驗(yàn)二][進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]

取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明氯化鎂已經(jīng)除盡,往步驟一所得溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈣。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液	無明顯現(xiàn)象	說明MgCl2已除盡
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的碳酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	說明溶液中含有CaCl2

[拓展思維]

（1）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小。

（2）飽和食鹽水在通電條件下反應(yīng)能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。