Question

16．（1）已知：水的密度為1.0g/mL．實驗室配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水47.5mL．
（2）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為CBDEA（填字母序號）．

（3）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是①②③（填序號）．
①氯化鈉固體不純              ②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數          ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（4）工業(yè)生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質質量分數為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）44.2mL（計算結果保留至0.1）．

Answer 1

分析 根據已有的溶液配制的知識進行分析解答，溶劑的質量=溶液質量-溶質質量，根據溶液配制的步驟解答，溶質質量分數偏小可能是溶質減小或是溶劑增多的緣故，稀釋溶液前后溶質質量不變，據此解答．

解答 解：（1）水的質量為：50g-2.5g=47.5g，故水的體積為：$\frac{47.5g}{1g/mL}$=47.5mL，故填：47.5mL；
（2）配制溶液時，首先從試劑瓶內取食鹽固體，然后放在天平上稱量，再放進燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯中，最后用玻璃棒攪拌溶解，故填：CBDEA；
（3）①氯化鈉固體不純，導致食鹽的質量偏小，溶質質量分數變��；
②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片，則藥品端食鹽的質量加上紙片的質量等于砝碼端的質量，食鹽的質量變小，溶質質量分數變�。�
③量取水時，仰視讀數，導致水多，溶質質量分數變�。�
④裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質質量分數；
故填：①②③．
（4）設需要濃鹽酸的體積為x
x×1.19g/mL×38%=200g×10%
x=44.4mL
故填：44.2．

點評 本題考查的是溶液的配制，完成此題，可以依據已有的溶液配制的步驟以及導致溶質質量分數改變的因素進行．