【題目】有一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液,同學(xué)們想用10%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是兩組同學(xué)的設(shè)想及做法:

①甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液,滴入2滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸,并不斷攪拌,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。

請(qǐng)回答:

酚酞溶液的作用是 邊滴加稀鹽酸,邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是 。

當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),共用去了稀鹽酸14.6g,則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示)。

②乙組同學(xué)的設(shè)想是:在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液,用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸,并不斷攪拌,通過(guò)用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法,達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

下列使用pH試紙的方法正確的是 填字母)。

A.將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用

B.將pH試紙直接插入待測(cè)液中

C.將pH試紙放在干凈的表面皿上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上

D.將pH試紙潤(rùn)濕后放在干凈的表面皿上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上

在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。他們通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明:該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)步驟寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)

結(jié)

取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液。

NaOH溶液部分變質(zhì)

若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì),請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案 。

【答案】⑿ 判斷反應(yīng)是否恰好完成或證明兩者發(fā)生了反應(yīng)等)

使反應(yīng)物充分接觸,完全反應(yīng)

32%

A C

產(chǎn)生白色沉淀,酚酞變紅

加入適量BaOH)2溶液【或CaOH)2溶液】恰好反應(yīng)或剛好不再產(chǎn)生沉淀),過(guò)濾。

【解析】

試題分析:①酚酞溶液為酸堿指示劑,所以判斷反應(yīng)是否恰好完成或證明兩者發(fā)生了反應(yīng)等);邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸,完全反應(yīng);當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),共用去了稀鹽酸14.6g,則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解:HCl物質(zhì)的量:14.6g×10%÷36.5=0.04mol……1分)

設(shè)氫氧化鈉為x mol

NaOH + HCl NaCl + H2O1分)

1 1

x 0.04mol

1:1=x:0.04mol

x=0.04mol比例式和答案共1分)

0.04×40÷5×100%=32%1分)

答:略

②乙組:下列使用pH試紙的方法正確的是A.將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用;C.將pH試紙放在干凈的表面皿上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上;該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。產(chǎn)生白色沉淀,酚酞變紅證明已部分變質(zhì);若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì),必須出去碳酸根離子,但不能引進(jìn)新雜質(zhì),故加入適量BaOH)2溶液【或CaOH)2溶液】恰好反應(yīng)或剛好不再產(chǎn)生沉淀),過(guò)濾。即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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②t2℃時(shí),50克水中最多能溶解a物質(zhì) 克。

③除去a 固體中混有的少量b,提純的步驟是:加水

溶解、蒸發(fā)濃縮、 ,然后過(guò)濾、洗滌、干燥。

④t2℃時(shí),將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃,下列說(shuō)法正確的是 。

Ⅰ.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):b>a>c

Ⅱ.析出固體的質(zhì)量a>b,c無(wú)固體析出

Ⅲ.溶劑的質(zhì)量:a<b<c

Ⅳ.a(chǎn)、b是飽和溶液,c是不飽和溶液

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【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小燒杯中.

【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式 23

【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn):反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?

【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn),太家紛紛提出猜想.甲組同學(xué)的猜想如下:

猜想一:只有K2SO4

猜想二:有K2SO4和H2SO4

猜想三:有K2SO4和KOH

猜想四:有K2SO4、H2SO4和KOH

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是 24

【實(shí)驗(yàn)探究】1丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無(wú)明顯變化,溶液中一定沒(méi)有 25

2為了驗(yàn)證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究.

實(shí)驗(yàn)方案

測(cè)溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試紙變色,對(duì)比比色卡,pH<7

有氣泡產(chǎn)生

產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過(guò)探究,全班同學(xué)一致確定______26__________是正確的.

【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究,并且得出正確結(jié)論給予肯定.同時(shí)指出

【實(shí)驗(yàn)探究】2中存在兩處明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)大家反思.同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤:

1實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是 27

2實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是 28

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