【題目】在地殼和海洋中發(fā)現(xiàn)的金屬元素有90多種,但在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中金屬材料有幾千種,可見金屬材料在人類活動(dòng)中占有比較重要的地位和作用。
(1)地殼中含量最高的金屬元素為 _____________。
(2)炒鍋利用了金屬具有_________性,插座中的銅片利用金屬具有____________。
(3)在加熱的條件下鎂能與水反應(yīng),生成氫氧化鎂和某無色可燃性氣體,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)將6.5g鋅放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,所得固體的質(zhì)量為6.75g,則濾液中一定含有的溶質(zhì)為__________;濾渣中一定有的固體為______________。
【答案】鋁 導(dǎo)熱 導(dǎo)電性 Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 硝酸鋅 銀
【解析】
(1)地殼中含量最高的金屬元素為鋁元素,故填:鋁。
(2)炒鍋利用了金屬具有導(dǎo)熱性來傳遞熱量使食物變熟,插座中的銅片利用金屬具有導(dǎo)電性來傳遞電能,故填:導(dǎo)熱 導(dǎo)電性。
(3)在加熱的條件下鎂能與水反應(yīng),生成氫氧化鎂和某無色可燃性氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知可燃性氣體是氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。
(4)將6.5g鋅放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,所得固體的質(zhì)量為6.75g,則濾液中一定含有的溶質(zhì)為硝酸鋅,濾渣中一定有固體是銀。因?yàn)楦鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序,鋅比銅、銀都活潑,發(fā)生反應(yīng)時(shí)由于銀最不活潑,所以鋅先與硝酸銀反應(yīng),后與硝酸銅反應(yīng),由化學(xué)反應(yīng)的方程式知:
現(xiàn)在固體的質(zhì)量是由6.5g增加到6.75g,說明一定發(fā)生了鋅與硝酸銀的反應(yīng),溶質(zhì)一定含硝酸鋅,濾渣中一定有銀。故填:硝酸鋅 銀。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向燒杯中加入一定質(zhì)量的水,僅有部分晶體溶解.所得溶液與原溶液相比,說法正確的是( 。
A.溶劑的質(zhì)量增加,溶液顏色變淺 B.溶質(zhì)溶解度不變,溶液顏色變深
C.溶質(zhì)的質(zhì)量增加,溶液顏色變深 D.溶質(zhì)溶解度不變,溶液顏色不變
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【題目】下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( )
Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應(yīng) | 等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸與足量的鎂粉、鋅粉 | 將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中 | 向一定質(zhì)量的氯化鋅和鹽酸溶液中加入鋅粒 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組通過探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí).請你一起研究學(xué)習(xí),并回答有關(guān)問題.
研究主題:水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
相關(guān)信息:一定體積的溶液中,離子的數(shù)目越多,其離子的濃度越大.電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱,能反映離子濃度大小.相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大,離子濃度越大.
(1)實(shí)驗(yàn)一:恒溫條件下,向100mL一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示.
①甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈_____色;
②通過對甲曲線的分析,下列說法錯(cuò)誤的是_____(填序號(hào)).
a.M點(diǎn)前曲線下滑的過程中,H+和OH﹣結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42﹣結(jié)合成BaSO4
b.M點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零
c.M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,僅由于溶液中H+在逐漸增大
③經(jīng)測定,M點(diǎn)時(shí)消耗稀H2SO4溶液50mL,且過濾后濾液質(zhì)量為147. 67g。請計(jì)算原Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____ (寫出計(jì)算過程,各種稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。
(2)實(shí)驗(yàn)二:恒溫條件下,向100mL同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示.
①通過對乙曲線的分析,下列說法錯(cuò)誤的是_____(填序號(hào)).
a.開始至完全反應(yīng)過程中,電導(dǎo)率減小,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
b.電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大,表明溶液中還存在較多離子
c.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,溶液中Na+數(shù)目一直增大
②N點(diǎn)時(shí),溶液中含有的離子是______________(填離子符號(hào)).
③通過比較分析,結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知,溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子,結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,導(dǎo)致其濃度_____(填“增大”或“減小”).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】學(xué)習(xí)《海水“制堿”》的知識(shí)后,小明在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了如下探究活動(dòng),請你和小明一起完成下面的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。
(1)探究碳酸鈉的溶解性:在編號(hào)為 A、B、C、D 的四個(gè)燒杯中各加入室溫下的水 100g,并分別加入取自實(shí)驗(yàn)室的碳酸鈉固體,攪拌至充分溶解,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:
燒杯編號(hào) | A | B | C | D |
水的質(zhì)量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
加入 Na2CO3 的質(zhì)量/g | 30 | 35 | 40 | 50 |
溶液的質(zhì)量/g | 130 | 135 | 140 | 140 |
分析上述數(shù)據(jù),燒杯編號(hào)為_________中的溶液是飽和溶液。
(2)探究食用純堿的純度:小明把家中廚房里的食用純堿(主要成分是Na2CO3)帶到實(shí)驗(yàn)室,他稱取食用純堿12.0g放入燒杯中,加入200g水使其完全溶解。現(xiàn)將150g一定濃度的CaCl2溶液逐滴滴入燒杯中,測得滴加氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下表:
CaCl2 溶液的質(zhì)量/g | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 |
沉淀的質(zhì)量/g | 2 | 4 | m | 8 | 10 | 10 |
①m 的數(shù)值是 ______。
②計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
③滴加氯化鈣溶液過量的目的是______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,請回答:
(1)小明在實(shí)驗(yàn)室配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的碳酸鈉溶液。
①計(jì)算:配制100g該碳酸鈉溶液需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為_________g。
②稱量:用托盤天平稱量所需的碳酸鈉,放入燒杯中,小明在稱取時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右盤,正確的做法是_________(填序號(hào))。
a 增加砝碼 b減少砝碼 c添加固體 d減少固體 e調(diào)節(jié)平衡螺母向右旋
③量。河昧客擦咳∷ㄋ拿芏仁1g/mL)的體積時(shí)仰視讀取液體體積,讀數(shù)比實(shí)際量取液體體積________________(填偏大、偏小或不變)
④溶解:用玻璃棒攪拌,使碳酸鈉溶解。
⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶塞,貼上標(biāo)簽,請幫小明完成如圖標(biāo)簽內(nèi)容。_______
(2)小剛要把(1)配得的溶液稀釋為6%,需要加水的質(zhì)量為___________g。
(3)稀硫酸常作為工業(yè)上的除銹劑,現(xiàn)配制4.9%的稀硫酸2000g,需要98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)___________mL(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時(shí)間,詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。
老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。
【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響?
【查閱資料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構(gòu)成的鹽屬于氯化物。
ⅱ.銅能與氧氣反應(yīng),生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析解釋、獲得結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)1:探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。
(1)對比實(shí)驗(yàn)①②③可以得到的結(jié)論是_________。
(2)小組同學(xué)認(rèn)為,試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹,也可能是銅。他們認(rèn)為紅色沉淀可能是銅的理由是__________(用化學(xué)方程式解釋)。
實(shí)驗(yàn)2:探究試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 取出試管④中的鐵釘,過濾剩余物,洗滌濾紙上的物質(zhì) | 固體為紅色 |
Ⅱ | 將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中,再向試管中加入足量的___________ | 紅色固體大部分溶解,溶液變?yōu)辄S色 |
Ⅲ | 將步驟Ⅱ所得混合物過濾,洗滌、干燥濾紙上的固體后,置于石棉網(wǎng)上充分加熱 | 紅色固體變黑 |
Ⅳ | 向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體,再加入足量稀硫酸 | 黑色固體全部溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
(3)步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。
(4)步驟Ⅲ、Ⅳ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________。
(5)由實(shí)驗(yàn)2可得出結(jié)論:試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是_________。
【反思與評(píng)價(jià)】
(6)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2的結(jié)論,對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”,小組同學(xué)提出了進(jìn)一步的假設(shè):__。
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【題目】興趣小組的利用提供的試劑:稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液。探究酸堿鹽的性質(zhì)。小清同學(xué)將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現(xiàn)象,而將混合溶液加熱一段時(shí)間后,意外地聞到刺激性氣味。
[提出問題]刺激性氣味的氣體是什么?
[猜想與假設(shè)]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氫
猜想3.可能是氨氣
大家討論后認(rèn)為猜想3不合理,依據(jù)是_____________________。
[查閱資料] SO2和CO2的化學(xué)性質(zhì)相似,都能使澄清灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣的反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
[實(shí)驗(yàn)探究]如圖所示,小誠將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中,觀察到_________,于是他認(rèn)為猜想2正確。
[評(píng)價(jià)與改進(jìn)]小煜認(rèn)為小誠的結(jié)論不科學(xué),于是他利用提供的試劑通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了猜想2正確。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
如圖所示,將產(chǎn)生的氣體________________ | _____________________ |
[結(jié)論]加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫
[拓展應(yīng)用]實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈉和硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體,已知氯化氫氣體極易溶于水。請推測實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體最適宜的方法為________________(填序號(hào))。
A.加熱氯化鈉溶液和稀硫酸的混合物 B.加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物
C.加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖五個(gè)圓圈代表的五種物質(zhì)分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的某一種,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象及反應(yīng)類型,下列說法中不正確的是 ( )
A. X可能是AgNO3溶液
B. b處發(fā)生的反應(yīng)基本類型為置換反應(yīng)
C. c處可能生成白色沉淀
D. d處一定有白色沉淀生成
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