下列物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( )
A 氧化鎂和鹽酸溶液 B 氨水溶液和稀硫酸
C 碳酸鋇和稀鹽酸 D 氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
(11分) 在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
⑴一個中和反應(yīng) ① ;
⑵一個有沉淀生成的反應(yīng) ② 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是③ (填離子符號)。
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++ OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì) ④ 。
(3)通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì),我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因為溶液中的H+和OH—不能大量共存; ⑤ 溶液和 ⑥ 溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(任寫一組物質(zhì),下同),因為 ⑦ ; ⑧ 和 ⑨ 溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因為 ⑩ (填離子符號,下同)也不能大量共存。
【知識升華】
通過對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實質(zhì)是 11 。
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科目:初中化學(xué) 來源:2011年新疆烏魯木齊市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試卷 題型:探究題
(11分) 在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
⑴一個中和反應(yīng) ① ;
⑵一個有沉淀生成的反應(yīng) ② 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是③ (填離子符號)。
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++ OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì) ④ 。
(3)通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì),我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因為溶液中的H+和OH—不能大量共存; ⑤ 溶液和 ⑥ 溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(任寫一組物質(zhì),下同),因為 ⑦ ; ⑧ 和 ⑨ 溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因為 ⑩ (填離子符號,下同)也不能大量共存。
【知識升華】
通過對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實質(zhì)是 11 。
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科目:初中化學(xué) 來源:2011年新疆烏魯木齊市畢業(yè)生學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試卷 題型:探究題
(11分) 在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
⑴一個中和反應(yīng) ① ;
⑵一個有沉淀生成的反應(yīng) ② 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 ③ (填離子符號)。
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++ OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì) ④ 。
(3)通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì),我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因為溶液中的H+和OH—不能大量共存; ⑤ 溶液和 ⑥ 溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(任寫一組物質(zhì),下同),因為 ⑦ ; ⑧ 和 ⑨ 溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因為 ⑩ (填離子符號,下同)也不能大量共存。
【知識升華】
通過對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實質(zhì)是 11 。
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