現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100 g稀鹽酸中加入該混合物，加入混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．若混合物為Zn和Cu，則m大于0.2 g
B．若混合物為Zn和Fe，則m可能是0.2 g
C．若混合物為Fe和Cu，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%
D．若混合物為Fe和Cu，m為0.1 g，則混合物中Fe和Cu的質(zhì)量比為1:1
D

試題分析：A、根據(jù)鋅稀鹽酸的反應(yīng)：Zn + 2HCl="==" ZnCl2 + H2↑，Zn與H2的質(zhì)量比為65：2，假設(shè)純凈的鋅為5.6g，生成的氫氣小于0.2g，而銅不與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)中間取值的原則，所以若混合物為Zn和Cu，則m小于0.2 g，錯誤，B、由于5.6g鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g，而根據(jù)鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑，假設(shè)純凈的鐵為5.6g，生成的氫氣等于0.2g，根據(jù)中間取值的原則，若混合物為Zn和Fe，則m小于0.2 g，錯誤，C、由于m的值不確定，混合物中Fe的質(zhì)量也不知道，所以稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無法計算，錯誤，D、如果m為0.1 g，根據(jù)鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑中鐵與氫氣的質(zhì)量關(guān)系為28：1，可知鐵的質(zhì)量為2.8g，所以若混合物為Fe和Cu，則混合物中Fe和Cu的質(zhì)量比為2.8g：(5.6g-2.8g)=1:1，，正確，故選D
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬的說法正確的是
A．金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強
B．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素
C．純銅的硬度大于黃銅
D．用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。

（1）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，下圖是鐵鍋的示意圖。
鐵鍋生銹的條件是：鐵與空氣和__________直接接觸；炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是____________________________。鋁鍋輕便、耐用，其原因是                                                   。
（2）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象能正確反映實驗過程中相應(yīng)量變化的是

①                ②              ③              ④
A．圖①：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫
B．圖②：向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸　
C．圖③：向氫氧化鈉溶液中加水　
D．圖④：向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序主要跟下列有關(guān)的是
①地殼中金屬元素的含量；       ②金屬活動性順序；
③金屬的導(dǎo)電性；               ④金屬冶煉的難易程度；
A．①B．①②C．①③D．②④

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)某化學小組的同學進行了下圖的實驗，把固體乙洗滌后加入稀鹽酸有氣體放出。

（1) 固體乙的成分可能是什么？
溶液甲中一定含有的溶質(zhì)是          （寫化學式）
寫出上述過程中可能發(fā)生反應(yīng)的一個化學方程式                                 

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為
A．X > Z > YB．Y > X > ZC．Y ＞ Z ＞ XD．Z ＞ Y ＞ X

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、        等接觸后發(fā)生化學反應(yīng)的過程。
（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是              。為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是               。
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生； 乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)兩同學實驗的現(xiàn)象，分析下列結(jié)論不正確的是         （填寫字母序號）。
A．濾渣中只含銀                       B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
C．濾液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+        D．濾液中只含Ag+ 和Fe2+，不含Cu2+
【探究】廢舊金屬的回收利用。
廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），生產(chǎn)動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如下圖所示：

（4）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有：
Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑、               、  Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4。
（5）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是           ；
（6）在化學反應(yīng)中，凡是有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是         （填字母編號）；
A．化合反應(yīng)         B．置換反應(yīng)     C．分解反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)
（7）取表面含有氧化鎂的鎂條（無其它雜質(zhì)）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為22.3g。求：該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)。                                    

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

有等質(zhì)量的兩種金屬A和B，前者放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等B．金屬的活潑性A>B
C．酸過量，金屬質(zhì)量不足D．A與硫酸反應(yīng)更為劇烈

查看答案和解析>>

同步練習冊答案