Question

【題目】鋁土礦中含40%～60%Al2O3，1%～15%SiO2、7%～30%Fe2O3，從鋁土礦中提取氧化鋁的過程如圖：

(已知：SiO2不溶于水，NaAlO2溶于水，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3)

(1)操作一、操作二、操作三三個步驟中都要采用的分離方法是______；

(2)寫出操作一發(fā)生反應的化學方程式______；

(3)從鋁土礦中提取Al2O3時，經(jīng)歷了“Al2O3-AlCl3-NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3”的轉化過程，請分析這樣做的目的是什么？______；

(4)操作二中NaOH溶液過量的目的是______。

Answer 1

【答案】過濾 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 將氧化鋁富集起來，獲得比較純凈的氧化鋁 使AlCl3轉化為可溶性的NaAlO2，從而與Fe(OH)3分離

【解析】

(1)操作一、操作二、操作三三個步驟中都進行了難溶性固體與液體的分離，屬于過濾操作；故填：過濾；

(2)操作一中，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(3)由工藝流程圖可知，從鋁土礦中提取Al2O3時，經(jīng)歷了“Al2O3-AlCl3-NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3”的轉化過程，這樣做的目的是將氧化鋁富集起來，獲得比較純凈的氧化鋁；故填：將氧化鋁富集起來，獲得比較純凈的氧化鋁；

(4)操作二中，氯化鋁與氫氧化鈉反應生成NaAlO2，從而與Fe(OH)3分離，所以操作二中NaOH溶液過量的目的是使AlCl3轉化為可溶性的NaAlO2，從而與Fe(OH)3分離；故填：使AlCl3轉化為可溶性的NaAlO2，從而與Fe(OH)3分離。