Question

【題目】某燃料X在7.2g氧氣中燃燒，得到9. 2g混合氣體(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣)。化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置驗證混合氣體的成分。

資料:①濃硫酸具有吸水性。②濃氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳。

(1)通過混合氣體后，A裝置增重4.5g，說明混合氣體中含有_______________。

(2)B裝置中澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為_________________，D裝置的作用是_______________。

(3)當觀察到___________，證明混合氣體中有CO。

(4)實驗結束后，同學們稱量B、C裝置共增重3.3g，根據(jù)以上數(shù)據(jù)可確定燃料X中所含碳元素及氫元素質量比為_____________。

Answer 1

【答案】水蒸氣 檢驗二氧化碳是否除盡 E中紅色固體變黑，F中石灰水變渾濁 3 : 1

【解析】

（1）濃硫酸有吸水性，因此濃硫酸增重就說明吸收了水，因此混合氣體中含有水蒸氣；
（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；D裝置的澄清石灰水可以檢驗氫氧化鈉溶液是否吸收盡二氧化碳，便于對一氧化碳產生二氧化碳的檢驗；
（3）一氧化碳具有還原性，可以和氧化鐵反應產生鐵和二氧化碳，所以觀察到的現(xiàn)象是：E中紅色固體變成黑色，F中石灰水變渾濁；
（4）B、C裝置可以吸收二氧化碳，增重的質量即為二氧化碳的質量，說明二氧化碳的質量為3.3g，因為混合氣體質量為9.2g，其中水蒸氣為4.5g、3.3g二氧化碳，所以生成一氧化碳的質量為1.4g，4.5g水中氫元素的質量為4.5g× ×100%=0.5g，3.3g二氧化碳中碳元素的質量為3.3g× ×100%=0.9g，1.4g一氧化碳中碳元素的質量為1.4g××100%=0.6g，根據(jù)質量守恒定律燃料X的質量為9.2g-7.2g=2g，碳元素和氫元素的質量和為0.9g+0.6g+0.5g=2g，因此X中不含有氧元素，只含有碳、氫元素，所以兩種元素的質量比為：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1。