Question

（6分）下圖是有關稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀示意圖。請回答下列問題：

（1）A中溶液能使紫色石蕊溶液顯      色，因為其中含有較多的（填粒子符號）_______；B中溶液能使無色酚酞溶液顯      色，因為其中含有較多的（填粒子符號）________。
（2）將50 g 7.3% 的A中的溶液與50 g 8% 的B中的溶液混合，得到C中的溶液，其中主要含有的粒子是（填粒子符號）________；C中的溶液中溶質的質量分數是______ 。

Answer 1

（1）紅，H⁺    紅，OH^-
（2）Na⁺、Cl^-、H₂O，  5.85%

試題分析：（1）酸的溶液能使石蕊變紅，是因為含有氫離子的緣故；堿的溶液能使酚酞變紅，是因為氫氧根離子的緣故。
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應時的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，兩者反應時的質量比是40：36.5，50g 7.3% 的鹽酸與50g 8% 的氫氧化鈉溶液，所含溶質的質量比正好與之相等，也就是說兩者恰好反應，則溶質是氯化鈉，溶劑是水，所以溶液中的粒子主要是氯離子、鈉離子與水分子。
設生成氯化鈉的質量是x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
50g×8%   x
40：58.5=50g×8%：x
解得，x=5.85g
則C中的溶液中溶質的質量分數是=×100%=5.85%
點評：解答本題時，要學會通過宏觀的現象找到微觀的原因；關于第二問含雜質的化學方程式的計算，要注意代入方程式計算的質量，應該是參加反應的純凈物的質量，不可忽略。