Question

俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．如圖為元素周期表的部分示意圖，請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）用符號(hào)表示：帶正電荷且質(zhì)子數(shù)大于10的離子

Al³⁺

（寫(xiě)一種）．
（2）一個(gè)氧分子共有

2

個(gè)原子核、

16

個(gè)電子．Cl^-的最外層電子數(shù)和

氖、氬

原子的最外層電子數(shù)相同．
（3）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①在化學(xué)反應(yīng)中，第Ⅰ縱行的元素比較容易

失去

電子；第Ⅵ縱行的元素比較容易

得到

電子，（除H外）都通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

最外層電子

數(shù)．
②從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的

電子層

數(shù)；同一縱行的元素具有相同的

最外層電子

數(shù)．此外還有：

同一橫行的元素最外層電子數(shù)呈周期性變化

；
（2）寫(xiě)出任一種陽(yáng)離子和一種陰離子號(hào)

Na⁺

、

O^2-

．

Answer 1

分析：（1）帶正電荷是失去電子，且質(zhì)子數(shù)大于10的離子有鈉離子、鎂離子、鋁離子；
（2）一個(gè)氧分子含有2個(gè)氧原子以及Cl^-的最外層電子數(shù)為8進(jìn)行解答；
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，第Ⅰ縱行的元素比較容易失去電子；第Ⅵ縱行的元素比較容易得到電子，（除H外）都通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)；同一橫行的元素具有相同的電子層數(shù)；同一縱行的元素具有相同的最外層電子數(shù)；同一橫行的元素最外層電子數(shù)呈周期性變化；
（2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，進(jìn)行解答；

解答：解：（1）帶正電荷是失去電子，且質(zhì)子數(shù)大于10的離子有鈉離子、鎂離子、鋁離子，離子符號(hào)分別為Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
（2）一個(gè)氧分子含有2個(gè)氧原子，所以一個(gè)氧分子共有2個(gè)原子核，16個(gè)電子；Cl^-的最外層電子數(shù)為8，與氖、氬原子的最外層電子數(shù)相同；
（3）①在化學(xué)反應(yīng)中，第Ⅰ縱行的元素比較容易失去電子；第Ⅵ縱行的元素比較容易得到電子，（除H外）都通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)；②同一橫行的元素具有相同的電子層數(shù)；同一縱行的元素具有相同的最外層電子數(shù)；同一橫行的元素最外層電子數(shù)呈周期性變化；
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，一種陽(yáng)離子例如鈉離子：Na⁺；一種陰離子例如氧離子：O^2-．
故答案為：（1）Al³⁺；
（2）2；16；氖、氬；（3）①失去；得到；最外層電子；②電子層；最外層電子；同一橫行的元素最外層電子數(shù)呈周期性變化；（2）Na⁺；O^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．