Question

【題目】化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請(qǐng)你參與其中回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 （填字母序號(hào)，下同）；

（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑．下圖為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

①圖甲中反應(yīng)現(xiàn)象是 ，丙中反應(yīng)基本類型是 ；

②圖中只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是 （填元素符號(hào)）；

（3）認(rèn)識(shí)金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量是 。

（4）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．

①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是 ；

②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有 的特性，可用于焊接電子元件．

Answer 1

【答案】（1）ACD；

（2）① 劇烈燃燒，火星四濺，生成黑色固體 ， 置換反應(yīng)；② Al Fe H Cu ；

（3）化學(xué)方程式 略 ；生鐵質(zhì)量是 583t (此空2分)。

（4）①B ；②熔點(diǎn)低．

【解析】

試題分析：（1）由二種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物為氧化物，因此由其主要成分的化學(xué)式可得Al2O3 、Fe2O3、Fe3O4 屬于氧化物，因此選ACD；

（2） ① 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，生成黑色固體 ，丙為Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng) ；②活動(dòng)性強(qiáng)的能將活動(dòng)性弱的置換出來(lái)，因此乙不反應(yīng)可得H＞Cu，丙能反應(yīng)可得Fe＞Cu；丁能反應(yīng)可得Fe＞H；戊能反應(yīng)可得Al＞Fe，綜合可得Al＞Fe＞H＞Cu；

（3） 為一氧化碳還原氧化鐵3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 ；設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160 112

1000t×80% 96%x

160/112＝1000t×80%/96%x,x=583t

答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為583t．

（4）①作導(dǎo)線是利用其導(dǎo)電性，因此選B；②焊錫是利用合金的熔點(diǎn)比成分金屬低