（2009?株洲）用98%的濃硫酸配制1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL）．下列說法正確的是（ ）
【答案】分析：A、配制溶液一般包括計(jì)算稱量溶解三個(gè)過程，需要的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等
B、利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等計(jì)算求得加水量
C、配置稀硫酸的過程是酸慢慢加入到水中
D、利用20%的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比求解
解答：解：A、配制溶液一般包括計(jì)算稱量溶解三個(gè)過程，需要的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等，故A選項(xiàng)正確；
B、利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等計(jì)算求得加水量，需濃硫酸的質(zhì)量是=2.33g，
則需水的質(zhì)量是1000mL×1.14g/mL-2.33g=1137.67g，需水的體積是1137.67g÷1g/mL=1137.67mL，
故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、配置稀硫酸的過程是酸慢慢加入到水中，并不斷攪拌使其產(chǎn)生的熱量盡快散失，故此選錯(cuò)誤；
D、利用20%的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶液與溶劑的質(zhì)量比求解，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=100：（100-20）=5：4，故此選項(xiàng)正確．
故選A、D
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)溶液配置問題的考查，涉及到溶液配制的方方面面，對(duì)學(xué)生掌握有關(guān)溶液配制的知識(shí)有一定幫助．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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鎂條被沖到液面上
鎂條被沖到液面上
．
（2）向MgO與過量的鹽酸反應(yīng)生成的MgCl2溶液中滴加濃度比較大的NaOH溶液時(shí)，剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀〔Mg （OH）2〕，隨著氫氧化鈉溶液的加入，逐漸出現(xiàn)白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
①剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀的原因是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
②生成白色沉淀〔Mg （OH）2〕的化學(xué)方程式為：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
．

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