（2010·甘肅蘭州，38）實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉化成為了碳酸鈉�，F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。
計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量；
（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數(shù)。（精確到0.01％）
（共7分）


解：設50克該藥品中碳酸鈉的質量為x，生成NaOH的質量為y，生成CaCO3的質量為z。
Na2CO3  +  Ca(OH)2  =" " CaCO3↓ +  2NaOH
106         74          100          80
x       100×7.4%       z            y 
x ="10.6     " y="8    " z ="10                " 2分
（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量為10.6g  1分
（2）溶液中溶質NaOH的質量=" 8" +（50－10.6）= 47.4g（1分）
溶液的總質量 = 50+200+100－10=340g（1分）
反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=100%==13.94%（1分）
答：50克該藥品中碳酸鈉的質量為10.6g，反應后生成的溶液中溶質的質量分數(shù)為13.94%（注：方程式書寫正確解、設、答完整得1分）
略
練習冊系列答案
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（5分）現(xiàn)有12.2g碳酸鈉和氯化鈉的混合物與一定質量溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應,生成二氧化碳2.2g（二氧化碳氣體全部逸出）。
求：（1）原混合物中碳酸鈉的質量
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)

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（6分）張南同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)，做法如下，請回答下列問題。
（1）配制稀硫酸。
①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的體積是        ；

②下圖實驗過程中出現(xiàn)操作的錯誤是                                        。

(2)將赤鐵礦粉末，用稀硫酸溶解，反應的化學方程式是                      ；
(3)取20g的赤鐵礦粉末恰好與l50g的19.6％的稀硫酸完全反應，求解生成硫酸鐵質量(x)的比例式為                    ；
(4)此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為                             ；
(5)向反應后所得溶液中加入34g水，則所得溶液溶質的質量分數(shù)是           

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取碳酸鈉和氯化鈉的固體13.6 g與質量為73 g的稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生4.4g二氧化碳。計算：（可能用到的相對原子質量：C-12  O-16   Na-23.5  Cl-35.5）
（1）固體混合物中氯化鈉的質量；
（2）該稀鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10株洲32）．(6分)化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8．0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反應后，稱得反應剩余物為59．92g(假設其他物質不與鹽酸反應)。請回答：
(1)上述稀鹽酸的質量為       g，產(chǎn)生二氧氣體的質量為        g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。  (要求寫出計算過程)
(3)該稀鹽酸中HCI的質量分數(shù)應不小于多少?(要求寫出計算過程)

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【10湖北十堰】23．Na2SO3，固體在空氣中易變質成Na2SO4，請計算在Na2SO3；部分變質后的樣品中：
（1）所含鈉、疏元素的質量比為        。
（2）若含疏元素的質量分數(shù)為a，則喊氧元素的質量分數(shù)的計算式為        （用含a的代數(shù)式表示）。

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（10徐州25）現(xiàn)稱取變質的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反應時CaCl2溶液與沉淀的質量關系如圖所示。請解決以下問題：
(1)計算樣品中NaOH的質量；
(2)計算所加CaCl2溶液的溶質質量分數(shù)；
(3)恰好完全反應時燒杯中溶液的pH______7（選填“＞”、“＜”或“=”）

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⑴碳酸鈣的質量；
⑵當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果保留一位小數(shù)）

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(1)寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式　　　　     　▲　　 　  　　。
(2)圖中AB段表示的意義是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。
(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：
①CaCl2的質量是    ▲　　g；
②KCl的質量是    ▲　　g；
③鉀元素的質量分數(shù)是    ▲　　。
(4)所用N a2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?(最后一問要求寫出計算過程)

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