Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含氯化鈉雜質(zhì))：某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12 g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g。
請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。

Answer 1

88.3%

碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃＋BaCl₂=
BaCO₃↓＋2NaCl，利用化學(xué)方程式，根據(jù)沉淀BaCO₃的質(zhì)量19.7 g，可求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而進(jìn)一步求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃＋BaCl₂=BaCO₃↓＋2NaCl
106             197
x             19.7 g
＝
x＝10.6 g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%≈88.3%
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為88.3%。