Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)影響金屬和酸反應(yīng)的影響因素的實(shí)驗(yàn)探究。

小亮設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（如圖1）：發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。

（提出問(wèn)題）一定質(zhì)量的某種金屬和等體積鹽酸反應(yīng)速率快慢的影響因素有哪些？

下表為鋅粒與等體積稀鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

組別	稀鹽酸溶 液的濃度	反應(yīng)開(kāi)始時(shí)酸溶液的溫度	反應(yīng)開(kāi)始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積	反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積
第一組	5%	20℃	10 mL	60 mL
	10%	20℃	19 mL	118 mL
	15%	20℃	28 mL	175 mL
第二組	5%	35℃	28 mL	60 mL
	10%	____	72 mL	118 mL
	15%	35℃	103 mL	175 mL

（實(shí)驗(yàn)分析）

（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：通過(guò)比較____可知鹽酸溶液濃度是影響金屬和酸反應(yīng)快慢的因素；通過(guò)比較_______可知反應(yīng)時(shí)溶液溫度是影響金屬和酸反應(yīng)快慢的因素。

（2）可以通過(guò)比較______來(lái)確定金屬和酸的反應(yīng)速率。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（反思評(píng)價(jià)）

（1）過(guò)量鋅粒加入到稀鹽酸中，反應(yīng)開(kāi)始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請(qǐng)分析原因_____________。

（2）小麗設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置用以測(cè)定一定量鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積。請(qǐng)你分析圖2與圖1所示裝置比較，其優(yōu)點(diǎn)是___________。

Answer 1

【答案】35 ℃ 每組內(nèi)的三個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 第一組和第二組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積的（或反應(yīng)開(kāi)始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積）快慢（或速率） Zn＋2HCl= ZnCl2＋H2↑ 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 在密閉容器內(nèi)反應(yīng)更加環(huán)保

【解析】

分析比較實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，每組內(nèi)相同的是溫度，不同的是鹽酸的濃度，因此第二組空白處應(yīng)為35 ℃�！緦�(shí)驗(yàn)分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知鹽酸濃度越大，在2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氣體越多，說(shuō)明反應(yīng)速度越快，所以金屬與酸反應(yīng)速度快慢與鹽酸溶液的濃度有關(guān)；在鹽酸濃度相同時(shí)，溫度越高，產(chǎn)生氣體越多，說(shuō)明金屬與酸反應(yīng)速度快慢與溫度有關(guān)。（2）可以通過(guò)比較反應(yīng)開(kāi)始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）來(lái)確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。　【反思評(píng)價(jià)】（1）由于金屬與酸反應(yīng)放出熱量，溶液溫度升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以過(guò)量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開(kāi)始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。（2）實(shí)驗(yàn)2的優(yōu)點(diǎn)是在密閉容器內(nèi)反應(yīng)更加環(huán)保。