65克鋅與260克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少克？
（2）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）生成氫氣的質(zhì)量是2克
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49.8%
鋅和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，稀硫酸是混合物，不能將其質(zhì)量帶入進行計算，故根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算出生成的氫氣的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式完成解答即可．
（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65         161   2
65g        x     y
 
x=161g

y="2" g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在實驗考試前夕，小東同學(xué)在實驗操作練習(xí)中，發(fā)現(xiàn)用完全相同的兩份稀鹽酸和相同質(zhì)量的大塊大理石、小塊大理石分別反應(yīng)，大塊的反應(yīng)速率要慢，原因是什么？　_________　．
小東又發(fā)現(xiàn)盛放氫氧化鈉的試劑瓶口有白色粉末．為了確定白色粉末的成分，他進行了如下的探究：
（1）小毛猜測白色粉末中含有碳酸鈉，請指出他的理由：　_________　（用化學(xué)方程式表示）．
（2）為了確定自己的猜測，小東設(shè)計了如下的方案：取少量白色粉末于試管中，加水溶解配成溶液，再用　_________　檢驗，看到溶液中有　_________　產(chǎn)生，從而使自己的猜想得到了證實．
（3）玻璃中的SiO2可以和氫氧化鈉發(fā)生類似的CO2的反應(yīng)，則SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為　_________　．
（4）為了進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小東取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反應(yīng)后，過濾，得到了白色沉淀1g．
①在過濾時，需用到玻璃棒，它的作用是　_________　；
②請你幫小東計算：白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）實驗室通常用電石（主要成分為CaC2）和水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），反應(yīng)的方程式為：CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2­。若用含CaC2質(zhì)量為128 g的電石和水反應(yīng)，理論上可收集到乙炔的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

小玉同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g。
（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是__________________________。
（2）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為___________g。
（3）計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

實驗室用分解高錳酸鉀制氧氣。若31.6g高錳酸鉀完全分解可制得多少氧氣？同時得到多少克二氧化錳？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

科學(xué)實驗中，常用電解水的方法制備純凈的氫氣，供研究工作使用．現(xiàn)電解1.8㎏水，可制得氫氣的質(zhì)量是    ㎏

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了測定實驗室中一瓶部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體的純度，興趣小組的同學(xué)取樣10g，配制成溶液后，滴加鹽酸至過量，收集到0.02mol的氣體。試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是     克（根據(jù)化學(xué)方程式計算）。
（2）樣品中氫氧化鈉的純度為            。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質(zhì)都不反應(yīng)，受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110g，放入密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g；當容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50.00ml溶液，從中取出10.00ml，恰好可與含HCl 1.825g的鹽酸溶液25.00毫升中和至中性，求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（2014屆南京市高淳區(qū)第一學(xué)期期末試題）某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量 /g
25
25
25
25
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g
m
58.4
82.6
107.6
求：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是        g。
（2）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是      g。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

煤爐

 
           

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