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烴是由碳和氫兩種元素組成的有機化合物．為了測定氣態(tài)烴A的化學式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣．甲、乙兩學生設計了如下兩個實驗方案，均認為根據自己的方案能求出A的最簡式（烴中碳與氫原子個數(shù)的最簡比）．他們測得的有關數(shù)據如圖中所示（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內的空氣已排除）：

試回答：
（1）根據兩方案，你認為誰能求出A的最簡式______（填“甲”或“乙”）．
（2）請根據你選出的方案，通過計算求出A的最簡式．即C：H=______．
（3）若要確定A的化學式，是否還需要測定其它數(shù)據______．原因是______．
（4）烴A在密閉容器中燃燒生成CO2、CO和水蒸氣的反應化學方程式為______．
（5）烴A在光照條件下，可與Cl2反應，除生成HCl氣體外，還可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分別寫出烴A與Cl2在光照條件下發(fā)生的四個化學反應方程式：______．

（1）根據甲方案：燃燒產物
濃硫酸
濃硫酸增重2.52g（可以確定生成水的質量即為2.52g）
堿石灰
堿石灰增重1.30g（即生成二氧化碳的質量是1.30g）
點燃
生成CO21.76g，即一氧化碳燃燒產生的二氧化碳的質量是1.76g，可以獲得一氧化碳的質量，可以獲得有關A中碳、氫原子個數(shù)之比，進而確定分子式，但是方案乙中，堿石灰增重5.60g，增加的是二氧化碳和水的總質量，無法確定各自的質量是多少，故乙方案不能確定分子的結構簡式，答：方案甲能求出A的最簡式；
（2）根據方案甲，可以知道H2O-m（H）-n（H） CO2--m（C）--n（C）
2.52g 0.28g0.28mol1.30g+1.76g0.8345g
0.8345g
12g/mol

所以n（C）：n（H）=
0.8345g
12g/mol
：0.28mol=1：4，即A的最簡式為CH4，
（3）CH4中H的百分含量已經達到最大，所以CH4即為A的分子式，答：不需要測定其他數(shù)據；CH4中H的百分含量已經達到最大，碳原子已經飽和．
（4）由（2）可知，烴A為CH4，則CH4在密閉容器中燃燒生成CO2、CO和水蒸氣的反應，其反應的化學方程式為：7CH4+12O2
點燃
.
4CO+3CO2+14H2O．
（5）由（2）可知，烴A為CH4，CH4在光照條件下，可與Cl2反應，除生成HCl氣體外，還可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分別寫出CH4與Cl2在光照條件下，發(fā)生的四個化學反應的化學方程式分別為：CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl；CH3C1+Cl2
光
CH2Cl2+HCl；
CH2Cl2+Cl2
光
CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2
光
CCl4+HCl．
故答案為：
（1）甲；
（2）1：4；
（3）不需要測定其他數(shù)據． CH4中H的百分含量已經達到最大，碳原子已經飽和；
（4）7CH4+12O2
點燃
.
4CO+3CO2+14H2O；
（5）CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl；CH3C1+Cl2
光
CH2Cl2+HCl；
CH2Cl2+Cl2
光
CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2
光
CCl4+HCl．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉．某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2，通過CO2質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算
樣品純度．
【實驗方案】小科同學根據以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略），圖中儀器A的名稱是______．
【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差．你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差______（填序號）．
①加入的稀硫酸量不足②裝置內空氣中的CO2沒有排出
③反應產生的CO2未被完全吸收④干燥管與空氣直接相通
【方案改進】為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．

圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是______．
【數(shù)據分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【拓展提高】已知碳酸鈉溶液與稀硫酸反應先生成碳酸氫鈉和硫酸鈉，當碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉后，生成的碳酸氫鈉能繼續(xù)與稀硫酸反應生成______．
現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

高錳酸鉀是一種鹽，可溶于水，溶液顯紫紅色．課本上有一個“估算高錳酸根離子的大小”的實驗，某同學按課本實驗步驟操作如下：
①取一小粒高錳酸鉀晶體（實驗室用的高錳酸鉀晶體粒徑大約為1--3毫米），用毫米刻度尺測量并估算其體積為Vmm3；
②將該高錳酸鉀晶體溶解在有10毫升水的試管1中；
③從試管1中取出1毫升溶液，將其加人有9毫升水的試管2中（第一次稀釋）；
④從試管2中取出1毫升溶液，將其加人有9毫升水的試管3中；
⑤以上述方法繼續(xù)稀釋高錳酸鉀溶液，到剛看不出高錳酸鉀溶液的紫紅色為止時，共稀釋10次；
特別提示：已知在第9次稀釋時，還能看出溶液呈淡紫紅色．此時10毫升溶液中有1000個高錳酸根離子．該數(shù)據可作為本實驗的估算比較標準．
請回答以下問題：
（1）在取1毫升高錳酸鉀溶液時，若俯視量筒讀數(shù)，則所取溶液體積______1毫升（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）下列課本中的哪一個實驗，與本實驗方法相似的是______．
A．驗證植物光合作用產生氧氣B．測定空氣中氧氣的含量
C．用pH試紙測定溶液的酸堿度D．探究物體所受浮力與排開水的關系
（3）要提高該實驗估算的準確度，下列哪兩種改進方法一定正確的是______．
A．在一支試管中加人蒸餾水作為無色標準，與稀釋后的溶液加以比對
B．每次稀釋時都從試管中取2毫升溶液，將其加人有18毫升水的試管中
C．將高錳酸鉀晶體放人盛有蒸餾水的量筒中，根據量筒中液面變化，測量其體積
D．用托盤天平稱量一小粒高錳酸鉀晶體的質量，根據其密度計算出體積
（4）按該同學實驗方法估算高錳酸根離子的大小約是______mm3；（用式子表示）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

松花皮蛋是我們喜愛的食品．某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、草木灰（含K2CO3）等．同學們對料泥進行了如下探究：
[猜想]猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰粉；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰粉．
[實驗與現(xiàn)象]實驗過程與現(xiàn)象如圖：

[問題與討論]
（1）步驟②中所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、______，玻璃棒在步驟②中的一種作用______．
（2）步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中含有：______（寫化學式）．
（3）請寫出步驟①發(fā)生的任意兩個反應的化學方程式：______、______．
（4）由上述實驗現(xiàn)象推斷，猜想______是正確的，其理由是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”價格相差很大，但外觀、手感沒有明顯差異，某化學興趣小組同學對二者成分的不同進行了探究．
【查閱資料】
①優(yōu)質珍珠粉由珍珠加工而成，含有一定量的碳酸鈣、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色．
②廉價“珍珠粉”由貝殼加工而成，加工過程中會用到氫氧化鈉；貝殼的主要成分是碳酸鈣．
③優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”中，除碳酸鈣外，其他成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳．
【提出猜想】優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”的區(qū)別可能有：
①廉價“珍珠粉”中含有______．
②廉價“珍珠粉”中不含氨基酸．
③優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數(shù)不同．
【實驗Ⅰ】將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中，加少量水溶解，靜置一段時間后過濾，取兩種濾液備用．
操作現(xiàn)象結論
取少量兩種濾液分別于兩支試管中，滴加少量______優(yōu)質珍珠粉的濾液沒有變色；廉價“珍珠粉”的濾液變紅猜想①成立
取少量兩種濾液分別于兩支試管中，加入一定量______，加熱至沸騰優(yōu)質珍珠粉的濾液有黃色出現(xiàn)，局部變黑；廉價“珍珠粉”的濾液沒有明顯現(xiàn)象猜想②成立
【實驗Ⅱ】將10.00g優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應．數(shù)據記錄如表：
優(yōu)質珍珠粉廉價“珍珠粉”
固體粉末的質量10.00g10.00g
加入稀鹽酸的質量46.00g50.13g
反應后燒杯中物質的質量52.00g55.77g
【數(shù)據處理】通過上表數(shù)據計算廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數(shù)．（請寫出計算過程，結果保留至0.1%）
【得出結論】廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數(shù)______優(yōu)質珍珠粉（選填“高于”、“低于”或“等于”）．
【反思與評價】已知實驗Ⅱ中所用稀鹽酸的質量分數(shù)為14.6%．小明提出：用加入稀鹽酸的質量乘以其質量分數(shù)，求出參加反應的氯化氫的質量，進而利用化學方程式也能求出廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量．你認為小明的思路是否可行？______（選填“可行”或“不可行”）．你的理由是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：______；猜想三：Ca（OH）2．
他的依據是______．
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______．
【進行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到______
______，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，______，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．該反應的化學方程式為：______．
結論：白色固體是Ca（OH）2．
【拓展應用】
（1）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略�。畬嶒炇矣迫〔⑹占儍舻囊胰�，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是______（選填圖中裝置序號）．
（2）寫出乙炔在空氣中燃燒的化學方程式______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)擬用如圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量．
（1）制備一氧化碳的化學方程式是______；
（2）實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是______，
尾氣的主要成分是______；
（3）反應完成后，正確的操作順序為______（填字母）；
a．關閉漏斗開關b．熄滅酒精燈1c．熄滅酒精燈2
（4）若實驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為______；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案：
①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）______；
②寫出有關反應的化學方程式______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據你的經驗判斷下列家庭小實驗能成功的是______
A．用灼燒的方法鑒別滌綸和羊毛 B．用食醋鑒別硬水和軟水
C．用食鹽水除去執(zhí)水壺中的水垢 D．______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法無法達到實驗目的是（　�。�
A．用肥皂水鑒別硬水和軟水
B．用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳
C．用熟石灰中和廢液中的鹽酸
D．用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和蒸餾水

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