“五·一”小長假后,小剛和小敏帶著快樂的心情返回學校。當他們來到實驗室時,意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體,由此,激發(fā)了他們的探究欲望。
【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質?
氫氧化鈉露置在空氣中變質的原因是                   (用化學方程式表示)。
【提出猜想】猜想一:沒有變質;
猜想二:部分變質;
猜想三:全部變質。
【實驗探究】小剛和小強設計了如下實驗方案:
小剛:取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后,滴入幾滴酚酞溶液,若觀察到溶液變紅色,證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質。
小敏認為小剛的結論是錯誤的,理由是                                     。
于是小敏進行了如下實驗:

(1)上述實驗操作④的名稱           ,其中玻璃棒的作用            。
(2)步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是                                    。
(3)步驟⑤中,小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=10,
他判斷猜想二是正確的。對他的操作方法、測量結果及結論的評價,正確的是   。

A.方法正確,結果正確,且結論正確
B.方法正確,結果正確,結論不正確
C.方法不正確,結果偏大,但結論正確
D.方法不正確,結果偏小,但結論正確
【交流反思】
(1)在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多,請你寫出濃硫酸需要
密封保存的原因                                                。
(2)下列物質能替代小敏實驗中CaCl2溶液的是                (填序號)。
①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2 溶液。

【提出問題】CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2
【實驗探究】若變質,則生成的Na2CO3其溶液也呈堿性  
(1)過濾  引流  (2)使Na2CO3完全反應,排除干擾(或證明并完全除去Na2CO3) (3)D  
【交流反思】(1)濃硫酸有很強的吸水性 (2)①②

解析試題分析:氫氧化鈉能與空氣的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質,由于碳酸鈉溶液也呈堿性,故不能用酚酞來判斷溶液是否變質;
要分離固體和液體,采用過濾的方法,過濾時玻璃棒起引流的作用;
若有碳酸鈉,氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,由于氯化鈣溶液呈中性,生成的氯化鈉也呈中性,故可根據(jù)溶液的PH來判斷溶液中是否有氫氧化鈉;
用濕潤的pH試紙,相當于稀釋了溶液導致堿性減弱,測定的PH偏;
【交流反思】濃硫酸具有吸水性,若敞口放置在空氣中溶質質量分數(shù)會減小;氯化鈣溶液呈中性,只有①②溶液也呈中性,③④溶液呈堿性,會影響實驗結果。
考點:氫氧化鈉的性質

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:問答題

酸和堿能發(fā)生中和反應,生成鹽和水.已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種,圖中表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線,請你寫出圖中所獲取的信息.(寫三條)

(1)                                  
(2)                                      ;
(3)                                                                               

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應:
(1)根據(jù)實驗一回答:
①加稀鹽酸前,一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是                 
②該實驗通過稀鹽酸與             反應的現(xiàn)象,驗證了酸與堿能發(fā)生反應.
(2)實驗二通過兩只試管中的現(xiàn)象對比,可以判斷稀鹽酸與Ca(OH)2能反應,該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外,還需控制                       相同.
(3)實驗三中,加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應,符合此條件的X是下列物質中的          

A.酚酞B.CuOC.Na2CO3D.Ba(NO32

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(8分)在學習鹽的性質時,某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M(如圖)進行反應,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的研究。

探究一: M溶液中的溶質是什么?
【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能:
①是_____________,②是CaCl2
【收集資料】碳酸鈉溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復分解反應。
【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗:

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取少量M溶液于試管中,向其中滴加___________
___________
猜想①正確
探究二:過濾后澄清濾液中會有哪些溶質?
【提出猜想】猜想一:NaOH和Na2CO3;猜想二:____________;猜想三:NaOH
【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取樣于試管中,滴入幾滴稀鹽酸
沒有氣泡產(chǎn)生
“猜想一”不成立
他們的實驗結論是否正確?_________________,理由是_________________。
【繼續(xù)探究】設計實驗方案確定濾液中溶質的組成.
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中,A中加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液
__________________[來源:學?啤>W(wǎng)Z。X。X。K]
__________________
“猜想一”成立
【反思拓展】:在分析化學反應后所得物質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(7分)我校實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭,其殘缺的標簽中只剩下“鈉”和“10%”字樣(如圖所示)。已知它是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣,決定對其成分進行探究:

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是下列三類物質中的      (填序號)。
A、酸      B、堿     C、鹽
【查閱資料】 Ⅰ、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
Ⅱ、測定室溫(20℃)時,四種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下:

物質
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
21.5
9.6
【得出結論】小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是         。
【做出猜想】①可能是NaOH溶液;②可能是       溶液;③可能是NaCl溶液。
【設計并實驗】 (1)小強取樣品少量,滴加無色酚酞試液,液體變紅色他認為猜想①正確,他的判斷是否合理      ,原因是                        。
(2)小華為了檢驗該溶液到底是什么又進行了如下實驗:取樣品于試管中,滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,他得出猜想②正確。相應的化學方程式                                 。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(9分)某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后(用石灰石和稀鹽酸制取),對反應后反應器內的剩余溶液的溶質成分產(chǎn)生了興趣,他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。
【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應原理,可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中,微熱后冷卻到室溫。

 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
甲同學
取燒杯中溶液少許于試管中,向其中滴加______
現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色
 
溶液顯酸性(含有H+);溶質中有氯化氫。
乙同學
取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量鋅粒
現(xiàn)象:_________________________
反應的化學方程式是:
_______________________________
丙同學
取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量石灰石
現(xiàn)象:_________________________
反應的化學方程式是:____________
【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體,同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的____________(填化學式),經(jīng)過濾、____________操作后即可完成。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(8分)隨著人們對酒駕危害認識的加深,司法機關對于酒駕、醉駕的處罰將日趨加重。醉酒的原因是酒中含有的乙醇對人的神經(jīng)系統(tǒng)有刺激作用。交警對呼氣酒精檢驗的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇會迅速變成藍綠色。
白酒是乙醇的水溶液,酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小剛家有一瓶密封存放的白酒,他想知道該白酒的組成情況,于是進行如下實驗探究:
【提出問題】該白酒中的溶質主要有哪些?
【查閱資料】材料一:乙醇(C2H5OH),俗稱酒精,易溶于水,水溶液呈中性。在加熱條件下,可以把氧化銅還原為單質銅。
材料二:乙酸(CH3COOH),又名醋酸,易溶于水,具有酸的通性。
【提出猜想】猜想1:只有乙醇
猜想2:只有乙酸
猜想3:                                    
【實驗探究】

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
①取少量白酒于試管中,滴入幾滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液
 
猜想3成立

 
【實驗反思】操作①能否改為“將加熱后的表面有黑色氧化銅的銅絲插入盛有白酒的試管中”?        ,理由是                                                                     。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質,化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究,在老師的指導下,他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。
資料摘要:堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應實驗(雜質不與氯化鈣溶液反應):

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加足量的CaCl2溶液。
產(chǎn)生白色沉淀
反應的化學方程式:
                    
 
(2)分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因:                      。
(3)將反應后的混合物進行過濾,把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%,這是因為         。
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)利用下圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑,通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質量,計算Na2CO3的質量分數(shù)(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的)。

(4)打開止水夾K,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,以排盡裝置A和B中含有的    ,再接上裝置C和D。
(5)關閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質不與鹽酸反應)。待裝置A中的反應結束后,再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒,目的是                   。裝置   (填標號)在反應前后的質量差就是產(chǎn)生CO2的質量,由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。若沒有裝置D,將會使測定結果   (選填“偏大”或“偏小”)。
(6)某純堿樣品中含有雜質NaCl,為測定該樣品中Na2CO3的質量分數(shù),稱取純堿樣品6 g,放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀鹽酸26.2 g,恰好完全反應,反應后溶液的總質量為50 g。試計算:①生成二氧化碳的質量;②樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

酸、堿、鹽和氧化物的知識是初中化學重要的基礎知識,以下是同學們對相關知識進行探究的過程.
(1)酸和堿的組成中都含有氫元素,如圖是氫在元素周期表中的一些信息,下列對圖中信息的理解或應用錯誤的是            
①A表示氫原子核中含有一個質子 ②B是元素的符號  ③C是元素的名稱  ④D是原子的質量
(2)鹽酸,硫酸和其他的酸都有相似的化學性質,如:它們都能使酸堿指示劑變色,它們都      ;濃硫酸有            ,故可做干燥劑,但是濃硫酸不能干燥氨氣,因為氨氣能與硫酸反應,生成硫酸銨.該反應的化學方程式為                                      
(3)氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質的水溶液能導電,但是它們的固體缺不能導電,這是為什么?
(4)水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物,同學們分別用稀鹽酸和稀硫酸來除去水垢,發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去,但是用稀硫酸除水垢時,反應會逐漸停止.你認為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是                                                     
(5)為了測定水垢中的碳酸鈣的含量,同學們稱取10.0g水垢放入燒杯中,分4次將稀鹽酸向燒杯中加入,測得數(shù)據(jù)如下表:

 
未加稀鹽酸時
第一次加入10.0g稀鹽酸
第二次加入10.0g稀鹽酸
第三次加入10.0g稀鹽酸
第四次加入10.0g稀鹽酸
燒杯中物質總質量
10.0g
18.9g
27.8g
36.7g
46.7g
請計算:①反應生成二氧化碳的質量;②水垢中含有碳酸鈣的質量分數(shù).

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