Question

【題目】碳酸鈣可用作補鈣劑，以工業(yè)石灰石(含雜質(zhì)氧化鐵)為原料提純碳酸鈣，某興趣小組設(shè)計方案如下:

方案一:

(1)化學(xué)反應(yīng)還伴隨著能量的變化，在第①、②步反應(yīng)中，存在放熱現(xiàn)象的是_______；(填序號):

(2)用石灰乳可制取燒堿，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)上述工業(yè)生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點是_________。

方案二：

回答下列問題:

(4)為加快反應(yīng)1中的固體溶解，可采取的措施有_______；(只寫一點)。

(5)寫出反應(yīng)2中有沉淀生成的反應(yīng)化學(xué)方程式___________；

(6)若將濾液b中的溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到______(填化學(xué)式)；

(7)反應(yīng)1中不選用稀硫酸的原因是__________。

Answer 1

【答案】② Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CO2被充分利用，體現(xiàn)低碳理念，不會產(chǎn)生環(huán)境問題 把工業(yè)大理石研成粉末、攪拌（任寫一個即可） Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3 NaOH、Na2CO3 碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水

【解析】

方案一：

（1）反應(yīng)①是碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)；

（2）石灰乳的成分：Ca(OH)2，用石灰乳制取燒堿，讓Ca2+生成沉淀，所以選擇Na2CO3與之反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（3）上述工業(yè)生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點是 CO2被充分利用，體現(xiàn)低碳理念，不會產(chǎn)生環(huán)境問題。

方案二：

（4）加快反應(yīng)1中的固體溶解，可采取的措施有：把工業(yè)大理石研成粉末、攪拌等；

（5）反應(yīng)2中有沉淀生成的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是，硝酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硝酸鈉，方程式為：Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3；

（6）將濾液b中的溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到反應(yīng)2中加入的氫氧化鈉，反應(yīng)3中加入的碳酸鈉；

（7）反應(yīng)1中不選用稀硫酸的原因是：碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水。