【題目】我省盛產(chǎn)石灰石,其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸氧化物).S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山石灰石樣品,充分反應后測定剩余固體的質量如表:
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入鹽酸質量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
剩余固體質量/g | 1.3 | 0.6 | 0.2 | 0.2 |
試求:
(1)2.0g石灰石樣品中雜質的含量.
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù).
(3)這種石灰石10g,與足量稀鹽酸反應,生成二氧化碳多少克?
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害,煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸(H2SO3).已知H2SO3易分解生成水和SO2,也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色.多數(shù)亞硫酸鹽類似碳酸鹽的化性可與強非氧化性酸反應生成二氧化硫氣體、水和新鹽.
BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可與酸反應生成二氧化硫氣體、水和新鹽的亞硫酸鹽.
(1)酸雨是pH值小于 的降雨.
(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2,以生石灰(CaO)為脫硫劑,高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4,化學方程式為 .
(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2,Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式 .
(4)小鴻同學利用中和反應的原理,在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH,并就反應后混合溶液中鹽的成分進行探究:
【提出猜想】反應后的混合溶液中鹽的成份是什么?
【進行猜想】
猜想1:只有K2SO3; 猜想2:只有K2SO4;猜想3: ;
【實驗探究】
步驟 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象與結論 |
1 | 各取2ml反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管 | (不用填) |
2 | 向A試管中滴加足量的稀硫酸,隨即滴入幾滴紅色品紅溶液 | 有氣泡冒出, ,證明含有K2SO3 |
3 | 向B試管中,加入足量的 溶液,再加入足量的稀鹽酸; | 先有白色沉淀,后有氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,證明含有K2SO4,則猜想3成立 |
【拓展延伸】小力同學認為在步驟3中不需滴加稀鹽酸,通過有“白色沉淀生成”也能證明K2SO4存在;你 (填“同意”或“不同意”)他的觀點,原因是 .
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人們預防煤氣泄露.乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒,其反應方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,則X的化學式為( )
A. SO3 B. SO2 C. CO D. H2SO4
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%,小蘭同學用如圖裝置進行驗證,實驗后發(fā)現(xiàn)測得的氧氣體積分數(shù)小于,請你幫她分析造成這種結果的可能原因(至少答兩點): , .
(2)用如圖的裝置來測定空氣中氧氣的含量,發(fā)生的實驗現(xiàn)象是: ; .
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室提純含有少量生石灰、泥沙的NaCl固體,進行如下提純實驗:
回答下列問題:
①操作甲的名稱是 ;溶液A中所含溶質為 (填化學式).
②加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式為 .
③加入的過量X溶液作用是 .
④以下關于蒸發(fā)的操作正確的是
Ⅰ.蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上加熱Ⅱ.蒸發(fā)完成后立即用手移去蒸發(fā)皿
Ⅲ.加熱蒸發(fā)時不斷用玻璃棒攪拌Ⅳ.蒸發(fā)時待水分全部蒸干后停止加熱.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列環(huán)境問題與防治措施說法合理的是( )
A.酸雨﹣將燃煤鍋爐煙囪加高
B.白色污染﹣廢棄塑料袋焚燒處理
C.霧霾﹣減少化石燃料的使用
D.水體富營養(yǎng)化﹣禁止使用化肥
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氨基乙腈廣泛應用于藥品的一種原料.如圖是氨基乙腈的分子結構模型,下列說法正確的是
A.氨基乙腈是由碳、氫、氮三種原子構成的
B.氨基乙腈中碳、氫、氮原子的個數(shù)比為1:2:1
C.一個氨基乙腈分子有8個原子,56個質子
D.氨基乙腈是一種有機高分子化合物
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