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人體缺乏維生素C(簡寫Vc)會患壞血病。下圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分,請回答:

(1)Vc中C、H、O三種元素的質量比是    。
(2)若正常成人每天對Vc的最低需要量為60mg。
①當這些Vc完全來自右圖的“維生素C”時,則每次服用“維生素C”至少           片;
②當這些Vc完全來自某種新鮮蔬菜(每1000g這種蔬菜含Vc120mg)時,每天至少應食用這種蔬菜  g。
③維生素C又名抗壞血酸,其水溶液能使紫色石蕊試液變    色。
(1)9∶1∶12;(2)①2;② 500;③紅。

試題分析:(1)元素的質量比為相對原子質量乘以原子個數之比,故C、H、O三種元素的質量比=12×6:8:16×6=9:1:12
(2)①根據說明書“每片100mg,含Vc10% ”,可知每片含Vc為10mg,一日3次,那么每次2片;
②每1000g這種蔬菜含Vc120mg ,現每天對Vc的最低需要量為60mg,故每天至少應食用這種蔬菜500g;
③維生素C又名抗壞血酸,故呈酸性,能使紫色石蕊試液變紅。
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

張南同學為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量,取10g此樣品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(假設樣品中雜質不與稀硫酸反應,也不溶于水)。每次加入的稀硫酸質量及測定剩余固體的質量,記錄數據如下表:
 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的質量/g
l0
l0
l0
l0
l0
剩余固體質量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
 
請認真分析表中的數據,回答下列問題:
(1)表示樣品與稀梳酸恰好完全反應的是上表中第      次操作;
(2)寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式                                          ;
(3)列出充分反應后求解生成水質量(X)的比例式為                 ;
(4)樣品中氧化鐵的含量為                  
(5)假設第四次實驗結束后,向所得混合物中入ag水,得到溶質質量分數為10%的硫酸鐵溶液,則a的數值為         
(6)若實驗用98%的濃硫酸配制上述所用稀硫酸(50g),需要濃硫酸的質量為         

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分,取10g該合金經粉碎后放入燒杯中,再加入足量的稀硫酸,反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如下圖所示。請回答下列問題。

(1)將合金粉碎的目的是               。
(2)10g合金中銅的質量為       g。
(3)充分反應后產生的氫氣質量為多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣.現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中,反應完全結束后,共收集到1.6g氣體.請完成下列問題:
(1)反應結束后,過濾,洗滌并烘干濾渣,稱得濾渣的質量為    g.
(2)計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

將一瓶鹽酸分別倒入兩只大燒杯中,將燒杯放在天平兩邊,并調節(jié)天平到指針指在分度盤中間,然后在左盤的燒杯中加10g碳酸鈣,在右盤的燒杯中加入10g碳酸鈉,待燒杯中固體物質完全消失后,天平指針(    )
A.仍在中間B.偏向左盤C.偏向右盤D.無法確定

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液,其中含硫酸鋅12.1g.向燒杯中逐漸加入鋅粒,放出氣體質量與加入鋅粒質量的關系如圖所示.當恰好完全反應時,所得的溶液為不飽和溶液.請計算:
(1)m=_________(2)原混合溶液中H2SO4的質量分數為_________.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

乙炔(C2H2)是一種重要的化工原料,實驗室常用碳化鈣(CaC2)與水反應制取乙炔,該反應方程式為:CaC2 + 2H2O =Ca(OH)2 + C2H2↑。計算:要制取52g乙炔氣體,需要碳化鈣的質量。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(1)該袋牙膏中的氟元素的質量是  g.

(2)碳酸鈣與胃酸反應的化學方程式為                                

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料.據報道,在通入空氣并加熱的條件下,銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅,該反應的化學方程式為:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.若用一定量溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料(假設其他雜質不和硫酸反應且不溶于水),求反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數.

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