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在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖曲線表示的是

序號	甲	乙
①	H₂SO₄溶液	NaOH溶液
②	HCl溶液	大理石
③	BaCl₂溶液	Na₂SO₄溶液
④	H₂SO₄溶液	鋅粒

A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④

向H₂SO₄溶液不斷加NaOH溶液，溶液的質(zhì)量會不斷增大，①不符合；向BaCl₂溶液加Na₂SO₄溶液，由化學方程式Na₂SO₄ + BaCl₂ ="=" BaSO₄↓ + 2NaCl可知加入152gNa₂SO₄會析出233gBaSO₄沉淀，故溶液的質(zhì)量先是減小，當BaCl₂完全反應(yīng)后再加Na₂SO₄溶液溶液將不斷增大，③不符合；②④原理相同分別向HCl溶液和H₂SO₄溶液加入大理石和鋅粒，溶液的質(zhì)量都先是增大，當HCl和H₂SO₄完全反應(yīng)后，加入的固體就不再溶解，溶液質(zhì)量也不再變化。

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度是判斷鍍層質(zhì)量的重要指標。某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層的厚度，設(shè)計了下面的實驗方案。
（1）討論：在鐵皮表面鍍鋅是為了。（填字母）
a 鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹
b 鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹

（2）甲同學的方案是：如圖1，將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過測量因產(chǎn)生氣體而形成差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再計算得到鋅層的厚度。但是乙同學回顧起上課時老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹”的實驗現(xiàn)象，馬上對甲同學的方案的可行性提出了異議，乙同學的理由是。
（3）乙同學查閱資料：ZnCl₂、FeCl₂都能與NaOH溶液反應(yīng)，生成難溶于水Zn（OH）₂和
Fe（OH）₂，而Zn（OH）₂既可以溶于酸也可以溶于堿，F(xiàn)e（OH）₂則只能溶于酸，于是設(shè)計了如下方案：

步驟②中加入足量氫氧化鈉的目的是                       。
（4）丙同學設(shè)計通過測量鍍鋅鐵皮與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積來計算鋅層的厚度，他設(shè)計了如圖2所示裝置。其中儀器A中盛放的是鍍鋅鐵皮，儀器B中盛放的是稀硫酸。
①選擇用稀硫酸而不用濃鹽酸的原因是            。
②檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到         ，說明該量氣裝置氣密性良好。
③若分液漏斗上方不連接導(dǎo)管a，則測出氣體體積會        （選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中，“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示在一定條件下丁可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合右下圖要求的是

	甲	乙	丙	丁
A．	H₂SO₄	Na₂SO₄	NaOH	NaCl
B．	KCl	K₂CO₃	KOH	HCl
C．	C	H₂O	CO₂	O₂
D．	Fe	CuCl₂	Zn	HCl

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去混合物中少量雜質(zhì)的方法或加入試劑合理的是（）

選項	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法或加入試劑
A	KCl	K₂SO₄	Ba(NO₃)₂
B	CuO	Cu	空氣中灼燒
C	CO₂	N₂	澄清石灰水
D	Ca(OH)₂	CaCO₃	鹽酸