【題目】2019年11月25日,京港高鐵南昌至贛州段進入運行試驗階段,昌贛高鐵12月底前開通。請回答下列問題:
(1)鐵路建設過程中使用了大量的鋼,鋼屬于_____(選填“金屬材料”或“非金屬材料”),鋼是_____,(選填“單質”“化合物”或“混合物”),鋼與純鐵相比,鋼的優(yōu)點是_____(寫一點即可)。
(2)在鐵軌鋪設過程中要焊接鋼材,焊接時通常要在通入氬氣的環(huán)境中進行,通入氬氣進行焊接的目的是_____。
(3)鐵路建設過程中使用了大量的鋼鐵,工業(yè)上使用一氧化碳與赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)反應冶煉鐵,反應的化學方程式為_____。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語關于數(shù)字“3”的意義,說法正確的是( 。
①3Hg ②Fe3+ ③3C60 ④ ⑤3SO42-
A.表示分子個數(shù)的是③
B.表示離子所帶電荷數(shù)的是④
C.表示化合價數(shù)值的是②
D.表示原子數(shù)目的是⑤
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【題目】某興趣小組的同學欲鑒別稀硫酸、硫酸鈉和氫氧化鈉三種無色溶液,他們把標有序號的三種無色溶液分別滴入標有對應序號的三支試管中,向三支試管中分別滴加無色酚酞試液,如圖甲所示,鑒別出1號溶液。然后向2號、3號試管中分別加入少量已經(jīng)變紅的1號溶液,現(xiàn)象如圖乙所示。請回答:
(1)甲圖1號試管中是_____溶液。
(2)乙圖2號試管中發(fā)生化學反應的微觀實質是_____。
(提出問題)乙圖2號試管反應后溶液中溶質的成分是什么?
(猜想假設)猜想一:Na2SO4;猜想二:_____(填化學式)。
(進行實驗)取少量乙圖2號試管中反應后的溶液于另一試管中,向其中加入_____(填試劑名稱,觀察到_____觀象,證明猜想二正確。
(交流拓展)實驗結束后,將所有廢液倒入同一廢液缸中,溶液呈紅色,要將該廢液調(diào)至中性后排放,可向廢液中加入適量_____(填字母序號)
A 稀鹽酸 B 熟石灰 C 石灰石
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【題目】實驗室制取氣體的常用儀器如下圖所示,回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是_____。
(2)如果要制取并收集一瓶二氧化碳,應選用上圖中的哪些儀器來組裝實驗裝置(填儀器編號)_____。
(3)如果用(2)中制取二氧化碳的實驗裝置來制取氧氣,則實驗室制取氧氣的化學反應方程式是_____;檢驗一瓶氣體是不是氧氣的方法是_____。
(4)如圖H裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等,用該裝置不能完成的實驗是_____(填序號)。
A 氣體從b端通入,收集二氧化碳
B 瓶內(nèi)裝有澄清石灰水,氣體從a端通入,檢驗氧氣中是否混有二氧化碳
C 瓶內(nèi)裝有澄清石灰水,氣體從a端通入,除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
D 在a端接量筒,瓶內(nèi)裝滿水,氧氣從b端通入,測量氣體的體積
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【題目】為防治碘缺乏病,我國正推廣食用加碘鹽,即在食鹽中加入適量碘酸鉀(化學式為KIO3),嚴禁出售不含碘的工業(yè)鹽.下面請按要求解題.
(1)KIO3中碘元素的化合價為______
A +1 B +3 C +4 D +5
(2)KIO3中碘元素的質量分數(shù)是______?(結果保留三位數(shù)字)
(3)正常人每天需要補充大約0.1mg碘元素.若1000g碘鹽中約含33.7mg碘酸鉀,那么一個正常人一天大約需要吃______克這種含碘鹽?(結果取整數(shù))
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【題目】化學興趣小組在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時,聞到有刺激性氣味,同學們對這異常現(xiàn)象進行探究。
[提出問題]氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產(chǎn)生的氣體成分是什么?
[猜想與假設]猜想一:該氣體為_____,猜想二:該氣體為Cl2;
猜想三:該氣體為O2、Cl2;猜想四:該氣體為HCl。
大家討論后認為猜想四不合理,理由是_____。
[查閱資料]
②氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產(chǎn)生的氣體只以單質形式存在。
②氯化氫氣體(HCl)、氯氣(Cl2)都是具有刺激性氣味的氣體,都能溶于水,氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。
[實驗探究]
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
1 | 小風用B裝置收集a、b兩瓶氣體,將帶火星的木條伸入a中;將濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入b中 | a中_____,b中淀粉碘化鉀試紙不變色 | 猜想一成立 |
2 | 小雨用A裝置收集c、d兩瓶氣體,將帶火星的木條伸入c中;將濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入d中 | c中_____, d中_____, | 猜想三成立 |
[交流討論]大家認為小風的結論不正確,原因是_____。
[拓展應用]氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{是因為氯氣與碘化鉀(KI)溶液反應生成氯化鉀和碘(I2),碘能使淀粉變藍色,寫出氯氣與碘化鉀(KI)溶液反應的化學方程式:_____。
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【題目】請參與探究金屬鋁和銅的活動性強弱,完成下列內(nèi)容。
[設計實驗]
編號 | 操作 | 現(xiàn)象 | 解釋 |
甲 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 無明顯現(xiàn)象 | |
乙 | 將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 | 化學方程式為:____________, |
丙 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中 | 鋁絲表面析出__________色固體 |
(1)鋁絲表面有一層氧化膜,其形成的原因是(用化學方程式表示)________________。
(2)比較實驗乙和實驗________________(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破壞氧化鋁薄膜。
[結論與反思]
(1)據(jù)此可知金屬活動性Al比Cu_______________(填“強”或 “弱”)。
(2)查閱資料得知: CuSO4 溶液中有Cu2+、SO42-、H2O三種粒子,CuCl2溶液中有Cu2+、CI-、H2O三種粒子。小明同學對實驗丙的現(xiàn)象進行分析,你認為合理的猜想是______________。
AH2O 破壞了氧化鋁薄膜
BCl- 破壞了氧化鋁薄膜
CCu2+ 破壞了氧化鋁薄膜
DSO42-破壞了氧化鋁薄膜
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【題目】將質量相等,表面積相同的鋅片和鎂片分別加入到完全相同的兩份稀鹽酸中,反應速率隨時間變化的關系如圖所示,反應后兩種金屬都有剩余,下列說法錯誤的是
A.曲線②表示的是鋅與稀鹽酸反應速率的變化
B.兩種金屬和稀鹽酸反應最終產(chǎn)生的氫氣質量相等
C.鎂和稀鹽酸反應速率快是因為鎂的相對原子質量小
D.剛開始時反應速率都變快是因為反應放熱
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某學校的化學興趣小組為了測定一份石灰石樣品的純度,取出2.5g石灰石樣品(樣品中雜質不溶于水,且不參與反應)并粉碎,然后逐漸加入稀鹽酸,充分反應后剩余固體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。
(1)石灰石樣品粉碎的目的是______。
(2)石灰石樣品的純度是______。
(3)求生成的二氧化碳氣體的質量_____(寫出計算過程)。
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