Question

【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中裝有含F(xiàn)eSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見金屬活動(dòng)性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識(shí)對(duì)廢水進(jìn)行處理。圖1是他們?cè)O(shè)計(jì)的除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案，圖2是硫酸亞鐵的溶解度曲線。請(qǐng)回答問題：

（1）廢水中加入金屬X的是____。

（2）利用溶液Y除去不純的銅中的雜質(zhì)，可觀察到“有氣泡放出”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____。

（3）為了得到純凈、干燥的銅，圖1中“操作Ⅱ”正確的順序是：____、洗滌、烘干；

（4）圖2中硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而_________（選填“增大”或“減小”），操作Ⅲ的名稱是____。

Answer 1

【答案】 Fe Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置換反應(yīng) 過濾 增大 降溫結(jié)晶

【解析】（1）由于目的是獲得銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質(zhì)，所以加入的能夠?qū)�銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的只能是單質(zhì)鐵；（2）由于加入的鐵是過量的，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵；（3）依據(jù)混合物分離的方法分析判斷操作Ⅱ；（4）根據(jù)溶解度曲線及從濾液中獲得硫酸亞鐵的晶體方法分析判斷。（1）廢水中加入金屬x的是Fe；（2）由于加入的鐵是過量的，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；該反應(yīng)符合“一換一”的形式，屬于置換反應(yīng)；（3）為了得到純凈、干燥的銅，圖1中“操作Ⅱ”正確的順序是過濾、洗滌、烘干；（4）由溶解度曲線可知，圖2中硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大；要從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體，由于硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，可以采取降溫結(jié)晶，使硫酸亞鐵從溶液中結(jié)晶析出。