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【題目】某課外小組，用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳（大理石中雜質不與鹽酸反應）．甲、乙、丙三同學分別進行實驗，實驗數據如下（燒杯的質量為25.0g）．

燒杯+鹽酸

大理石

充分反應后燒杯+剩余物

甲

75.0g

13.2g

83.8g

乙

75.0g

16.0g

86.6g

丙

95.0g

13.2g

103.8g

若甲、乙、丙三同學中有一名同學所取的大理石和鹽酸恰好完全反應，請回答下列問題．

（1） 同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應．

（2）計算大理石中碳酸鈣的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

【答案】（1）甲；（2）75.8%

【解析】（1）由甲、丙兩同學的實驗數據，產生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反應；由甲、乙兩同學的實驗數據，產生4.4g二氧化碳需要75.0g﹣25.0g=50.0g稀鹽酸完全反應；由此可判斷，甲同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應；

（2）設參加反應的大理石的質量為x

生成二氧化碳的質量=75.0g+13.2g﹣83.8g=4.4g

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

= x=10g

大理石中碳酸鈣的質量分數=×100%=75.8%

答：大理石中碳酸鈣的質量分數為75.8%．

練習冊系列答案
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