Question

【題目】鎂合金廣泛用于航空航天、導彈、汽車、建筑等行業(yè)。鎂元素的相關信息如圖所示。請回答下列問題：

（1）鎂原子的質子數(shù)為_____，x值為_____。

（2）鎂屬于元素_____（填“金屬”或“非金屬”），金屬鎂在化學反應在容易_____（填寫“得到”或“失去”）電子。

（3）海水中含有豐富的氯化鎂，目前工業(yè)上絕大多數(shù)的金屬鎂是從海水中提取的，其生產流程如圖：

在上述流程中，通過操作a分離出固體Mg（OH）2，操作a的名稱是_____，試劑C為：_____。

反應①的化學方程式為_____。

反應②的化學方程式為_____。

（4）上述流程中沒有涉及到的基本反應類型是_____反應。

Answer 1

【答案】12 2 金屬 失去 過濾 稀鹽酸 CaCO3CaO+CO2↑ MgCl2 Mg+Cl2↑ 置換

【解析】

（1）由鎂原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數(shù)字是12，該元素原子核內有12個質子；在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，則有：12=2+8+x，x=2；

（2）鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素；最外層電子數(shù)是2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子；

（3）操作a是將溶液與氫氧化鎂沉淀進行分離，是過濾操作；試劑C能將氫氧化鎂轉化為氯化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，試劑C為稀鹽酸；

反應①是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

反應②是氯化鎂在通電條件下生成鎂和氯氣，反應的化學方程式為：MgCl2 Mg+Cl2↑；

（4）反應①是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；反應②是氯化鎂在通電條件下生成鎂和氯氣，屬于分解反應；固體B加入海水中發(fā)生的反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，屬于復分解反應；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應。上述流程中沒有涉及到的基本反應類型是置換反應。