Question

16．某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗；取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是1.8g．
（2）第三次加入鹽酸反應結(jié)束后的溶液中，含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫
（3）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？
（4）所加稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是：158.0g+25g-181.2g=1.8g．
故填：1.8．
（2）第三次加入鹽酸反應結(jié)束后，生成二氧化碳質(zhì)量是4.4g，說明稀鹽酸過量，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫．
故填：氯化鈉、氯化氫．
（3）設碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                        44
x                                            4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{11.0g}$×100%=96.4%，
答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)合格．
（4）設25g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
                73                          44
                y                          1.8g
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{1.8g}$，
y=2.99g，
答：所加稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.99g}{25g}$×100%=11.9%，
答：所加稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為11.9%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．